元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是                                      (        )

A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)   B．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)

C．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－      D．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇：

( CO2 + 3H2 = CH3OH + H2O )，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。

已知 H2(g)、 CO(g) 和 CH3OH(l) 的燃燒熱△H分別為-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題：

(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ

(2)在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是________（填序號(hào)）

①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的

平均速率為v(CH3OH)=  mol·L-1·min-1

②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大

(3)在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為                   ( 用 a 表示 )

(4)已知甲醇燃燒的化學(xué)方程式為2CH3OH +3O2 =2CO2 +4H2O ，在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為                    ，正極的反應(yīng)式

為                     

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向下列液體中投入金屬鈉，沒有氣體產(chǎn)生的是

A．H2O      B．C6H6        C．CH3CH2OH       D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某種氣態(tài)礦物燃料含有碳、氫兩種元素。為了測(cè)定這種燃料中碳、氫

兩種元素的質(zhì)量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的氣體全

部通入下圖所示的裝置，得到如下表所列的實(shí)驗(yàn)結(jié)果(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸

收)。

實(shí)驗(yàn)前

實(shí)驗(yàn)后

(干燥劑＋U形管)的質(zhì)量

101. 1 g

102. 9 g

(石灰水＋廣口瓶)的質(zhì)量

312. 0 g

314. 2 g

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求：

① 實(shí)驗(yàn)完畢后，生成物中水的物質(zhì)的量為          mol，假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為          g；

② 氣態(tài)礦物燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為                ；

③ 該氣態(tài)礦物燃料的分子式為                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


與實(shí)際化工生產(chǎn)流程相符的敘述是                                  (        )

A．讓Cl2和H2混合后，點(diǎn)燃生成氯化氫氣體，再將氯化氫氣體通入水中獲得鹽酸

B．制備硫酸，用水吸收三氧化硫氣體生成濃硫酸

C．侯氏制堿法，將二氧化碳通入含氨的氯化鈉飽和溶液中，過濾得到碳酸氫鈉晶體

D．用電解熔融氯化鋁和冰晶石的混合物的方法得到鋁            

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( )

A．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性：

c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)

D．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中離子濃度關(guān)系：

c(H+)＋c(M+)＝c(OH－)＋c(A－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機(jī)物A、B、C、D有如下性質(zhì)。

（1）具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA

和1mol NaHCO3能完全反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式是                             。

寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

                                                                        。

（2）化合物B含有C、H、O三種元素，分子量為60，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.33%。B在催化劑Cu的作用下被氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是                        。

（3）D在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)，可生成A的鈉鹽和B，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

                                                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某氫氧燃料電池，電極為多孔鎳，電解液為30％的KOH溶液，下列有關(guān)敘述正確的是

①負(fù)極反應(yīng)為：4OH--4e- =O2↑+2H2O          ②負(fù)極反應(yīng)：H2+2OH- - 2e- =2H2O

③工作時(shí)正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH降低    ④工作時(shí)溶液中陰離子移向正極

A．③④             B．②③             C．②④             D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH===CH—COOH，現(xiàn)有：①氯化氫；②溴水；③純堿溶液；④2－丙醇；⑤酸化KMnO4溶液，在一定條件下，上述物質(zhì)能與巴豆酸反應(yīng)的是(　　)

A．②④⑤                               B．①③④

C．①②③④                             D．①②③④⑤

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