13．采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收．下列說法不正確的是（　　）
A．在濃海水中存在反應(yīng)  Br2+H2O?HBr+HBrO
B．純堿溶液顯堿性的原因是 CO32-+2H2O?H2CO3+OH-
C．海水中提取溴還可用到的反應(yīng) Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
D．純堿吸收溴的主要反應(yīng)是3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑

分析 A．Br2的性質(zhì)與Cl2類似，能與水反應(yīng)；
B．多元弱酸根分步水解；
C．氯氣能把溴離子氧化為單質(zhì)溴；
D．碳酸鈉與單質(zhì)溴反應(yīng)生成溴化鈉、溴酸鈉、二氧化碳．

解答 解：A．Br2的性質(zhì)與Cl2類似，能與水反應(yīng)生成HBr和HBrO，則在濃海水中存在反應(yīng) Br2+H2O?HBr+HBrO，故A正確；
B．多元弱酸根分步水解，所以碳酸鈉水解方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，其反應(yīng)為：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故C正確；
D．碳酸鈉與單質(zhì)溴反應(yīng)生成溴化鈉、溴酸鈉、二氧化碳，其反應(yīng)為3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)、鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握多元弱酸根離子的水解特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某溫度下，向2L的密閉容器中加入1molX和2molY：X（g）+mY（g）?3Z（g），平衡時(shí)X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%．向平衡體系中再加入1molZ，重新建立平衡時(shí)X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變．下列敘述不正確的是（　�。�
A．m=2
B．X與Y的轉(zhuǎn)化率相等
C．該溫度下的平衡常數(shù)約為9.3×10-3
D．重新建立平衡時(shí)Z的濃度為0.4mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
B．相同條件下與金屬鈉反應(yīng)的速率，乙醇比乙酸慢
C．醫(yī)用酒精屬于混合物，醋酸是一元弱酸
D．乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．食鹽、糖和醋都可做食品防腐劑
B．青蒿素可以用于治療瘧疾
C．雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液會(huì)發(fā)生鹽析
D．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列與生活實(shí)際或常見的現(xiàn)象相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
ABCD
  
利用燃?xì)鉄?/TD>
古代制取陶瓷技術(shù)
萃取得到玫瑰精油		 
鐵制品容易生銹
燃料的燃燒是氧化還原反應(yīng)用黏土制取陶瓷的原理屬于化學(xué)變化玫瑰花中萃取玫瑰精油屬于化學(xué)變化在船身上裝鋅塊可避免船體遭受腐蝕
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里對(duì)Fe3+與I-的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)現(xiàn)Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化．
（1）甲同學(xué)首先進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
編號(hào)操作現(xiàn)象
Ⅰ先向2mL0.1mol•L-1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水滴加KSCN后溶液無明顯變化，
加入氯水后溶液變成血紅色．
Ⅱ先向2mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol•L-1KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色；滴加0.1mol•L-1KI溶液后，血紅色無明顯變化
實(shí)驗(yàn)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（2）實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不同，為探究可能的原因，甲同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，
操作及現(xiàn)象如下：
編號(hào)操作現(xiàn)象
Ⅲ向2mL0.1mol•L-1KI溶液中滴加1mL
0.1mol•L-1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液		滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色
根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ，該同學(xué)認(rèn)為Fe3+有可能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明得出該結(jié)論的理由：溶液變成黃色，推測(cè)生成了I2．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為，還需要進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)才可證明根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中現(xiàn)象得出的結(jié)論．
請(qǐng)補(bǔ)全下表中的實(shí)驗(yàn)方案：
編號(hào)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
Ⅳ向2mL0.1mol•L-1KI溶液中滴加1mL 0.1mol•L-1
FeCl3，溶液變黃色，取該溶液于兩支試管中，
試管①中滴加滴加淀粉溶液（或CCl4），
試管②中滴加滴加鐵氰化鉀溶液．		預(yù)期現(xiàn)象①溶液變藍(lán)
（或溶液分層，下層溶液為紫紅色），②出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀．
結(jié)論Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2和Fe2+．
（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，F(xiàn)e3+有可能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)．進(jìn)一步查閱資料知，參加反應(yīng)的Fe3+和I-物質(zhì)的量相同．該小組同學(xué)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，分析了實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入KSCN后溶液變血紅色的原因，認(rèn)為Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為：2Fe3++2I-?2Fe2++I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，五種元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示．已知Z元素的質(zhì)子數(shù)等于X元素最外層電子數(shù)的4倍，下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
T
A．W、Z、T元素的原子半徑及它們的最高價(jià)氧化的水化物的酸性均依次遞增
B．X、Y在自然界中都存在多種同素異形體，其氫化物的沸點(diǎn)一定是后者高
C．ZY2、WY2可以形成同種類型的晶體，它們都有殺菌消毒的作用
D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)Y、Z、T元素的單質(zhì)與H2化合時(shí)的△H逐漸減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．化合物甲由X、Y兩種元素組成，含甲的礦石在自然界儲(chǔ)量較多，稱取一定量的甲，加足量濃鹽酸使其完全溶解，將溶液分為A、B兩等份，向A中加足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒得到紅棕色固體28g，經(jīng)分析甲與該紅棕色固體組成元素相同；向B中加8.0g銅粉充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、低溫干燥，得固體1.6g．
（1）甲的化學(xué)式3FeO•2Fe2O3，寫出足量濃鹽酸溶解甲的離子反應(yīng)方程式3FeO•2Fe2O3+18H+=3Fe2++4Fe3++9H2O．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液A中金屬X離子的價(jià)態(tài)取少量A溶液，滴加鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀，則含F(xiàn)e2+；另取少量A溶液，滴加KSCN溶液，呈血紅色，則含F(xiàn)e3+．
（3）有同學(xué)猜測(cè)能用含金屬元素X的單質(zhì)和二氧化碳在高溫下反應(yīng)制取化合物甲，請(qǐng)從氧化還原反應(yīng)的角度說明該猜測(cè)的合理性合理，F(xiàn)e具有還原性，CO2中+4價(jià)碳具有氧化性，可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（4）金屬元素X和碳元素形成的化合物X3C，又稱為滲碳體．是具有高化學(xué)穩(wěn)定性的新型還原劑，同時(shí)還可以作為催化劑應(yīng)用于石油化工、汽車尾氣處理等領(lǐng)域．工業(yè)上可用粉碎后甲的礦石和預(yù)熱后的CH4、H2混合氣體在一定溫度、壓強(qiáng)條件下發(fā)生反應(yīng)來制備，寫出該反應(yīng)方程式3Fe7O9+13H2+7CH4=7Fe3C+27H2O．X3C不溶于冷水、熱水、稀酸，可溶于熱的濃硝酸，寫出X3C和熱的濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe3C+22HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe（NO3）3+CO2+13NO2↑+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．烴A可以發(fā)生下列過程所示的變化：

（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCH3；
（2）反應(yīng)①屬加成反應(yīng)；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是CH2BrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr，屬取代或水解反應(yīng)；
反應(yīng)③的化學(xué)方程式是CH3CH（OH）CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3COCHO+2H2O，屬氧化反應(yīng)．

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