下列化學(xué)原理表述正確的是（　�。�
A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大
B．Na2CO3溶液中滿足：c（Na+）=2c（CO32-）+2 c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D．同體積同pH的鹽酸和醋酸，與足量的鋅反應(yīng)，鹽酸的反應(yīng)速率快，生成H2的物質(zhì)的量多
A、氫硫酸是弱酸存在電離平衡加水稀釋，電離程度增大，H+濃度減小，故A錯誤；
B、Na2CO3溶液中滿足碳元素的物料守恒：c（Na+）=2c（CO32-）+2 c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B正確；
C、NaHCO3溶液不顯中性的原因是因為碳酸氫根離子水HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；故C錯誤；
D、同體積同pH的鹽酸和醋酸，與足量的鋅反應(yīng)，醋酸存在電離平衡，反應(yīng)過程中醋酸溶液中的氫離子濃度大反應(yīng)速率快，生成H2的物質(zhì)的量多，故D錯誤；
故選B．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)原理表述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)原理表述正確的是           （    ）

    A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大

    B．Na2CO3溶液中滿足：c(Na+)=2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)

    C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

    D．同體積同pH的鹽酸和醋酸，與足量的鋅反應(yīng)，鹽酸的反應(yīng)速率快，生成H2的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年黑龍江哈爾濱市第六中學(xué)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：單選題

下列化學(xué)原理表述正確的是 （    ）

A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大
B．同體積同pH的鹽酸和醋酸與足量的鋅反應(yīng)，醋酸的反應(yīng)速率快，生成H2的物質(zhì)的量多
C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D．Na2CO3溶液中滿足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年寧夏高三第五次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列化學(xué)原理表述正確的是                                                  （    ）

   A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大

   B．Na2CO3溶液中滿足：c(Na+)=2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)

   C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

   D．同體積同pH的鹽酸和醋酸，與足量的鋅反應(yīng)，鹽酸的反應(yīng)速率快，生成H2的物質(zhì)的量多

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年寧夏高三上學(xué)期第五次月考（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

下列化學(xué)原理表述正確的是

A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大；

B．Na2CO3溶液中滿足：c(Na+)=2c( CO32-)+2 c( HCO3-)+ 2c (H2CO3)

C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D．同體積同pH的鹽酸和醋酸,與足量的鋅反應(yīng),鹽酸的反應(yīng)速率快,生成H2的物質(zhì)的量多；

 

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