Question

【題目】研究氮及其化合物對(duì)化工生產(chǎn)有重要意義。

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g); △H=+180 kJ·mol－1

4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g); △H= －908 kJ·mol－1

請(qǐng)寫(xiě)出氨氣被一氧化氮氧化生成無(wú)毒氣體的熱化學(xué)方程式：___________。

（2）工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol－1。下圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化，圖乙表示在其他條件不變的情況下，改變起始投料中H2與N2的物質(zhì)的量之比（設(shè)為k）對(duì)該平衡的影響。

①已知圖甲中0～t1 min內(nèi)，v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1，則t1=________ min；若從t2 min起僅改變一個(gè)反應(yīng)條件，則所改變的條件可能是____________________________（填一種即可）。

②圖乙中，b點(diǎn)時(shí)k=_________。

③已知某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10，在該溫度下向容器中同時(shí)加入下列濃度的混合氣體：c(H2)=0.1 mol/L，c(N2)=0.5 mol/L，c(NH3)=0.1 mol/L，則在平衡建立過(guò)程中NH3的濃度變化趨勢(shì)是__________（填“逐漸增大”“逐漸減小”或“恒定不變”）。

（3）聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無(wú)色液體）為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。（已知：N2H4+H+N2H5+）

①N2H5+的電子式為_______。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為________。

②聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgCl的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象___________________________________________________________。

（4）尿素(CO(NH2)2)是目前使用量較大的一種化學(xué)氮肥，工業(yè)上利用下圖所示裝置(陰、陽(yáng)極均為惰性電極)電解尿素的堿性溶液制取氫氣。

①該裝置中陽(yáng)極的總電極反應(yīng)式為_____________________________________________。

②若兩極共收集到氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則消耗的尿素為____________g(忽略氣體的溶解)。

Answer 1

【答案】4NH3(g) + 6NO(g)＝5N2(g) + 6H2O(g) ΔH＝－1808 kJ·mol－1 30 降低溫度（或增大H2濃度、減小NH3濃度） 3:1 逐漸減小 N2H6(HSO4)2 固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生 CO(NH2)2＋8OH－－6e－===N2↑＋CO32—＋6H2O 15

【解析】

（1）由蓋斯定律計(jì)算可得；

（2）①由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，然后根據(jù)速率的計(jì)算公式求出時(shí)間。根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素來(lái)解答；

②當(dāng)N2與H2的起始體積比符合方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)最大；

③根據(jù)濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)比較，判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向，進(jìn)而判斷平衡建立過(guò)程中NH3的濃度變化趨勢(shì)；

（3）①N2H4是二元弱堿，其性質(zhì)與氨氣相似，第一步電離出1個(gè)氫氧根離子和N2H5+，則第二步中N2H5+電離出1個(gè)氫氧根離子和N2H62+；

（1）令①：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180 kJ·mol－1，②：4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g) △H= －908 kJ·mol－1，氨氣被一氧化氮氧化生成無(wú)毒氣體的化學(xué)方程式為③：4NH3(g) + 6NO(g)＝5N2(g) + 6H2O(g)，③=②-5①，△H=（－908-5180）kJ·mol－1=－1808 kJ·mol－1，則氨氣被一氧化氮氧化生成無(wú)毒氣體的熱化學(xué)方程式4NH3(g) + 6NO(g)＝5N2(g) + 6H2O(g) ΔH＝－1808 kJ·mol－1；

（2）①0～t1 min內(nèi)，v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1，，v(N2)=0.01 mol·L-1·min-1，則==0.01 mol·L-1·min-1，解得t1=30min。從t2 min起N2的濃度逐漸減小，則所改變的條件可能是降低溫度（或增大H2濃度、減小NH3濃度）使得平衡正向移動(dòng)引起的；

②當(dāng)N2與H2的起始體積比符合方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)最大，即圖乙中，b點(diǎn)時(shí)k=3：1；

③c(H2)=0.1 mol/L，c(N2)=0.5 mol/L，c(NH3)=0.1 mol/L，則Qc===20＞10，所以反應(yīng)逆向進(jìn)行，NH3的濃度逐漸減�。�

（3）①N2H4是二元弱堿，其性質(zhì)與氨氣相似，第一步電離出1個(gè)氫氧根離子和N2H5+，則第二步中N2H5+電離出1個(gè)氫氧根離子和N2H62+。N2H5+的電子式為。N2H4是二元弱堿，其性質(zhì)與氨氣相似，第一步電離出1個(gè)氫氧根離子和N2H5+，則第二步中N2H5+電離出1個(gè)氫氧根離子和N2H62+，則聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)2；

②Nspan>2H4被銀離子氧化，銀離子被還原生成單質(zhì)銀，-2價(jià)的N元素被氧化為N2，反應(yīng)方程式為：N2H4+4AgBr=4Ag↓+N2↑+4HBr，因此反應(yīng)出現(xiàn)現(xiàn)象為：固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生；

（4）①陽(yáng)極化合價(jià)升高失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，CO(NH2)2被氧化為N2，在堿性條件下產(chǎn)生碳酸根離子，則該裝置中陽(yáng)極的總電極反應(yīng)式為CO(NH2)2＋8OH－－6e－=N2↑＋CO32—＋6H2O；

②該電解池總反應(yīng)式為：CO(NH2)2＋2OH－=N2↑＋CO32—＋3H2↑，若兩極共收集到氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即1mol氣體，其中氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比為1:3，故氮?dú)庥?/span>0.25mol，CO(NH2)2的物質(zhì)的量也為0.25mol，則消耗的尿素為0.25mol 15g。