已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）[mol/（L·min）]表示，則下列關(guān)系不正確的是

A．4v（NH3）=5v（O2）        B．6v（O2）=5v（H2O）

C．3v（NH3）=2v（H2O）       D．4v（O2）=5v（NO）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列比較中，正確的是(     )

A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B．物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等體積混合后：

c（NH）>c（Cl）>c（Na）>c（OH）>c（H）

C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：

c（Na）+ c（H）=c（S）+ c（HS）+ c（OH）

D．同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4Al（SO4）2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3·H2O；c（NH）由大到小的順序是：>>>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 X+、Y+、Z2-是3種主族元素的離子，X+和Z2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y和Z處于同一周期，關(guān)于元素X、Y、Z的下列敘述中不正確的是（    ）

A.原子序數(shù)：X＞Z＞Y              B.原子半徑：Y＞Z＞X

C.離子半徑：Z2-＞X+＞Y+           D.一定能形成化合物X2Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）無水乙酸又稱冰醋酸（熔點(diǎn)16.6℃）。在室溫較低時(shí)，無水乙酸就會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶體。請(qǐng)簡單說明在實(shí)驗(yàn)中若遇到這種情況時(shí)，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸？                                               

（2）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—CH=CHOH。

①請(qǐng)你寫出該有機(jī)物官能團(tuán)的名稱：           、           、                。

②驗(yàn)證該有機(jī)物中含有-COOH官能團(tuán)常采用的方法是                        ，產(chǎn)生的現(xiàn)象為                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是 （     ）

A．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)

B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

C．根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(s)3C(s)＋2D(g)；ΔH>0。

右圖所示為正逆反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)關(guān)系的示意圖，如果

在t1時(shí)刻改變以下條件：

①加入A；②加入催化劑；③加壓；④升溫；⑤減少C

符合圖示的條件是(　　)

A．②③　　　B．①②  　　　C．③④　　　D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在恒溫下，容積為2L的密閉容器中加人1mol N2和X mol H2，發(fā)生如下反應(yīng):

N2（g）+3H2（g）2NH3（g），50秒后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ，

c（NH3）=0．2mol/L，總物質(zhì)的量為3.6 mol.

       （1）該反應(yīng)的ΔH=　　　　kJ·mol－1

（2）該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=________________溫度升高，則K值________。（填“變大”、“變小”或“不變”）．

       （3）起始時(shí)充入的H2的物質(zhì)的量X為_____，從反應(yīng)開始到平衡,用H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：_____________。

       （4）若起始時(shí)加入N2 、H2 、NH3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，達(dá)到平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。

①若維持反應(yīng)向正方向進(jìn)行，則起始時(shí)c的取值范圍是________________（3分）.

②若c=2 mol，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為____________ kJ.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或H2、CO)法；③活潑金屬置換法；④電解法。這四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有：(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅；(Ⅱ)濕法煉銅�，F(xiàn)代有：(Ⅲ)鋁熱法煉鉻；(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂。對(duì)它們的冶煉方法的分析，不正確的是

A．(Ⅰ)，①  　B．(Ⅱ)，②    C．(Ⅲ)，③     D．(Ⅳ)，④

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