常溫常壓下,可能含有N2、、CO、CO2的混合氣體,依次通過足量的碳酸氫鈉溶液和灼熱的氧化銅,恢復到原來的溫度和壓強,氣體體積沒有變化;再通過足量的氧化鈉,氣 體積減少,最后通過灼熱的銅網(wǎng),恢復到原來的溫度壓強,體積又減少,并有剩余氣體,若上述各步反應均完全,則對混合成分的判斷正確的是( )
A、一定有N2和CO2,可能有和CO
B、一定有N2,且、CO、CO2中至少含有一種
C、一定有N2、、CO、CO2
D、一定有N2、CO、CO2,一定沒有
科目:高中化學 來源: 題型:
據(jù)報道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池,電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫或鋰電池的十倍,可連續(xù)使用一個月才充一次電,其電池反應為:,則下列有關說法不正確的是
A、放電時化學能轉變?yōu)殡娔?nbsp; B、放電時參與正極反應
C、充電時陰極產(chǎn)生 D、充電時每生成1mol,則轉移6mol電子
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科目:高中化學 來源: 題型:
對于在密閉容器中進行的反應:N2+O2 2NO,下列不能加快該反應的反應速率的條件是
A.體積增大到原的2倍 B.充入更多的NO C.縮小體積 D.升高溫度
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知X、Y是原子核電荷數(shù)不大于18的元素。若X、Y兩元素化合物組成是YX3,已知X原子的最外層電子數(shù)為a+2,次外層電子數(shù)為a+3;Y原子的最外層電子數(shù)為b-3,次外層電子數(shù)為b。則a和b的值分別是( )
A、3,2 B、2,3 C、5,6 D、5,8
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某研究性學習小組利用以下材料來探究NH3的還原性,部分實驗裝置如圖所示。
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材料二:Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu,Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。
請回答下列問題:
(1)在實驗室里,該學習小組設計下列制取純凈干燥氨氣的方案,簡易、可行的最佳方案是 。
A、加熱氯化銨固體,再通過堿石灰。
B、在N2和H2的混合氣體中加入鐵觸媒,并加熱至500℃,再通過堿石灰。
C、加熱濃氨水,再通過堿石灰。
D、在生石灰中加入濃氨水,再通過堿石灰。
(2)為證明NH3還原CuO的反應中有水生成,B中應放入的試劑是 。
(3)當觀察到 (填現(xiàn)象),即表明A中的反應已經(jīng)完成。
(4)該小組欲用體積比為1:4的稀硫酸作試劑,檢驗反應是否有Cu2O固體生成,F(xiàn)用98%的濃硫酸配制1:4的稀硫酸,所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有 ?勺C明還原產(chǎn)物中含有Cu2O的操作及現(xiàn)象是 。
(5)請寫出A中生成Cu2O的化學方程式 。
(6)若用定量的方法測定該反應是否生成Cu2O,最簡便且準確的方法是 。
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以色列科學家達尼埃爾·謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)“準晶體”獨獲2011年諾貝爾化學獎。某準晶體W由一定比例的鐵、銅、鋁組成,取兩小塊該準晶體:一塊投入燒杯①中,注入濃氫氧化鈉溶液浸沒固體;另一塊投入燒杯②中,注入稀硫酸浸沒固體。下列分析合理的是
A.燒杯①中,若構成微型電池,負極反應式為2Al-6e-=2Al3+,正極反應式為
6H++6e-=3H2↑
B.燒杯①中,若將電解質溶液換成濃硝酸,構成微型電池時鋁為負極,銅為正極,
C.燒杯②中,若鐵、銅構成微型電池,則鐵為負極;若鋁、鐵構成微型電池,則鐵為正極
D.燒杯②中,固體最終完全溶解,溶液呈藍色。向溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色。
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下列關于有機物的說法中,正確的一組是( )
①淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應
②淀粉和纖維素互為同分異構體
③食用油屬于酯類,石蠟油屬于烴類
④石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學變化
⑤淀粉遇碘酒變藍色,在加熱條件下葡萄糖能與新制的氫氧化銅懸濁液發(fā)生反應
A.②③④ B.①②④ C.①③⑤ D.②④⑤
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