19.(1)下列物質(zhì)中:只存在共價(jià)鍵的是④⑧,只存在離子鍵的是③⑦,既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是②⑥,既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是⑤.(填序號)
①Ne  ②NH4Cl  ③CaO  ④HNO3 ⑤Na2O2⑥KOH ⑦M(jìn)gCl2 ⑧CO2
(2)下列物質(zhì)中:互為同素異形體的是③ 與⑤;屬于同位素的是② 與⑥;屬于同一種物質(zhì)的是① 與④.(填序號)
①液氨  ②${\;}_{17}^{35}$Cl  ③O2  ④氨氣   ⑤O3   ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl  ⑦氨水
(3)用電子式表示MgCl2 的形成過程:

分析 (1)根據(jù)化學(xué)鍵的成鍵特點(diǎn)和分類判斷,金屬陽離子和陰離子之間的化學(xué)鍵為離子鍵,一般鹽、堿金屬氧化物中含有離子鍵,非金屬元素之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵,其中相同非金屬元素形成的為非極性共價(jià)鍵,不同非金屬元素形成的為極性共價(jià)鍵;
(2)同素異形體:同種元素組成的不同單質(zhì);同位素:質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱同位素;
(3)MgCl2為離子化合物,根據(jù)離子化合物的電子式表示方法寫出氯化鎂的形成過程.

解答 解:(1)①Ne為單原子分子,不存在化學(xué)鍵;
 ②NH4Cl為離子化合物,含有離子鍵和極性共價(jià)鍵;
 ③CaO為離子化合物,只含有離子鍵;
 ④HNO3為共價(jià)化合物,只含有極性共價(jià)鍵;
⑤Na2O2為離子化合物,含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵;
⑥KOH為離子化合物,含有離子鍵和極性共價(jià)鍵;
 ⑦M(jìn)gCl2為離子化合物,只含有離子鍵;
 ⑧CO2為共價(jià)化合物,只含有極性共價(jià)鍵,
故答案為:④⑧;③⑦;②⑥;⑤;
(2)O2、O3同種元素組成的不同單質(zhì),互為同素異形體;②${\;}_{17}^{35}$Cl⑥${\;}_{17}^{37}$Cl的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同,互稱同位素,①液氨、④氨氣為氨氣的不同聚集狀態(tài),為同一種物質(zhì),
故答案為:③;⑤;②;⑥;①;④;
(3)鎂原子失去最外層的2個電子形成穩(wěn)定的鎂離子,2個氯原子從鎂原子分別得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子,在鎂離子與氯離子的靜電作用下結(jié)合形成氯化鎂,用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程為:;
故答案為:

點(diǎn)評 本題考查較為綜合,涉及化學(xué)鍵的類型、同位素、同素異形體的識別以及電子式的書寫,為高頻考點(diǎn),題目難度不大,注意離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別以及電子式的書寫方法.

練習(xí)冊系列答案
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(2)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是c(填字母)

(3)從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl,則從B裝置導(dǎo)出的氣體成分是H2O、Cl2
(4)D裝置的作用是吸收氯氣、氯化氫,防止污染空氣,可能觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅.
(5)為進(jìn)行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),需要4瓶容積為122mL的氯氣(室溫下,氯氣的密度為2.91g/L),理論上需要MnO2的質(zhì)量是1.74g,實(shí)際稱量的MnO2固體的質(zhì)量必須適當(dāng)多余理論量,原因是收集氯氣時有損失
(6)若將裝置A如圖所示進(jìn)行連接,探究其與某些溶液分反應(yīng)的性質(zhì),回答下列問題.

①乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-.證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是取少量反應(yīng)后的溶液置于潔凈的試管中,向其中滴加硫氰酸鉀溶液,若產(chǎn)生紅色溶液,證明生成了三價(jià)鐵離子,則氯化亞鐵與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng).
②丙裝置中通入少量Cl2,可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì).該物質(zhì)可能是
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