分析 (1)根據(jù)化學(xué)鍵的成鍵特點(diǎn)和分類判斷,金屬陽離子和陰離子之間的化學(xué)鍵為離子鍵,一般鹽、堿金屬氧化物中含有離子鍵,非金屬元素之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵,其中相同非金屬元素形成的為非極性共價(jià)鍵,不同非金屬元素形成的為極性共價(jià)鍵;
(2)同素異形體:同種元素組成的不同單質(zhì);同位素:質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱同位素;
(3)MgCl2為離子化合物,根據(jù)離子化合物的電子式表示方法寫出氯化鎂的形成過程.
解答 解:(1)①Ne為單原子分子,不存在化學(xué)鍵;
②NH4Cl為離子化合物,含有離子鍵和極性共價(jià)鍵;
③CaO為離子化合物,只含有離子鍵;
④HNO3為共價(jià)化合物,只含有極性共價(jià)鍵;
⑤Na2O2為離子化合物,含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵;
⑥KOH為離子化合物,含有離子鍵和極性共價(jià)鍵;
⑦M(jìn)gCl2為離子化合物,只含有離子鍵;
⑧CO2為共價(jià)化合物,只含有極性共價(jià)鍵,
故答案為:④⑧;③⑦;②⑥;⑤;
(2)O2、O3同種元素組成的不同單質(zhì),互為同素異形體;②${\;}_{17}^{35}$Cl⑥${\;}_{17}^{37}$Cl的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同,互稱同位素,①液氨、④氨氣為氨氣的不同聚集狀態(tài),為同一種物質(zhì),
故答案為:③;⑤;②;⑥;①;④;
(3)鎂原子失去最外層的2個電子形成穩(wěn)定的鎂離子,2個氯原子從鎂原子分別得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子,在鎂離子與氯離子的靜電作用下結(jié)合形成氯化鎂,用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程為:;
故答案為:.
點(diǎn)評 本題考查較為綜合,涉及化學(xué)鍵的類型、同位素、同素異形體的識別以及電子式的書寫,為高頻考點(diǎn),題目難度不大,注意離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別以及電子式的書寫方法.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子序數(shù)為34 | B. | 還原性:H2Se<H2S | ||
C. | 酸性:H2SeO4<HBrO4 | D. | 穩(wěn)定性:H2Se>AsH3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H2XO3 | B. | HXO3 | C. | H3XO4 | D. | H2XO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 為了加快反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水反應(yīng) | |
B. | 此反應(yīng)是放熱反應(yīng) | |
C. | 反應(yīng)中不需加碎瓷片作沸石 | |
D. | 為了除去雜質(zhì)氣體,除了用硫酸銅外還可用氫氧化鈉溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 晶體中陰、陽離子的半徑比 | B. | 離子晶體的晶格能 | ||
C. | 晶體中陰、陽離子的電荷比 | D. | 離子鍵的純粹程度 |
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