Question

【題目】銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。將變黑的銀質(zhì)器皿放入下圖裝置，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鋁為________極，KNO3鹽橋中的________離子進入a燒杯中，銀器的電極反應式為________。

(2)如不用鹽橋，將鋁片和銀器插入一個盛食鹽水的燒杯中處理，負極的電極反應式是_________，總反應方程式_______

Answer 1

【答案】負 Ag2S＋2e－=2Ag＋S2- Al－3e－=Al3+ 3Ag2S＋2Al＋6H2O=6Ag＋3H2S↑＋2Al(OH)3↓

【解析】

鋁片、表面變黑的銀質(zhì)器皿、食鹽溶液構成原電池，由于鋁的金屬活動性比銀強，所以鋁片作負極，銀器皿作正極。在負極，鋁失電子生成鋁離子，為中和電性，鹽橋中的陰離子進入負極區(qū)溶液中；在正極，銀表面的硫化銀得電子生成銀和硫離子，為中和電性，鹽橋中的陽離子進入正極區(qū)溶液中。原電池反應發(fā)生后，若將兩溶液混合，則負極生成的鋁離子與正極生成的硫離子會發(fā)生雙水解反應。

(1)因為鋁的金屬活動性比銀強，所以鋁為負極，電極反應為Al－3e－=Al3+，為中和電性，KNO3鹽橋中的離子進入a燒杯中，銀器表面Ag2S得電子，生成Ag和S2-，電極反應式為Ag2S＋2e－=2Ag＋S2-。答案為：負；；Ag2S＋2e－=2Ag＋S2-；

(2)如不用鹽橋，將鋁片和銀器插入一個盛食鹽水的燒杯中處理，負極為Al失電子生成Al3+，電極反應式是Al－3e－=Al3+，正極為Ag2S＋2e－=2Ag＋S2-，兩電極產(chǎn)生的離子能發(fā)生雙水解反應，生成H2S和Al(OH)3，總反應方程式為3Ag2S＋2Al＋6H2O=6Ag＋3H2S↑＋2Al(OH)3↓。答案為：3Ag2S＋2Al＋6H2O=6Ag＋3H2S↑＋2Al(OH)3↓。