8．CO不僅是家用煤氣的主要成分，也是重要的化工原料，如圖是某些簡單有機物在低溫、低壓和催化劑存在下，合成具有優(yōu)良性能的裝飾性高分子涂料、粘膠劑的基本過程．

回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：GCH2=CHCOOCH3，HCH3CH2COOCH3，I；
（2）寫出圖中①②的反應(yīng)類型：①酯化反應(yīng)，②加聚反應(yīng)；
（3）寫出圖中生成CH3OH（甲醇）的化學(xué)方程式CO+2H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3OH，由甲醇生成H的化學(xué)方程式CH3CH2CO0H+HOCH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH3+H2O．

分析 根據(jù)CH2=CHCO0H和HOCH3發(fā)生酯化反應(yīng)生成的G為CH2=CHCOOCH3，CH2=CHCOOCH3中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應(yīng)，生成的I為，CH3CH2CO0H和HOCH3發(fā)生酯化反應(yīng)生成的H為CH3CH2COOCH3，據(jù)此分析．

解答 解：（1）根據(jù)CH2=CHCO0H和HOCH3發(fā)生酯化反應(yīng)生成的G為CH2=CHCOOCH3，CH2=CHCOOCH3中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應(yīng)，生成的I為，CH3CH2CO0H和HOCH3發(fā)生酯化反應(yīng)生成的H為CH3CH2COOCH3，故答案為：CH2=CHCOOCH3；CH3CH2COOCH3；；
（2）CH2=CHCO0H和HOCH3發(fā)生酯化反應(yīng)生成的G為CH2=CHCOOCH3，CH2=CHCOOCH3中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應(yīng)，生成的I為，故答案為：酯化反應(yīng)；加聚反應(yīng)；
（3）CO和H2在催化劑作用下能夠生成甲醇，化學(xué)方程式為CO+2H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3OH，CH3CH2CO0H和HOCH3發(fā)生酯化反應(yīng)生成的H為CH3CH2COOCH3，化學(xué)方程式為CH3CH2CO0H+HOCH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH3+H2O，故答案為：CO+2H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3OH；CH3CH2CO0H+HOCH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH3+H2O．

點評 本題考查有機物的推斷與合成，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)進行分析判斷，是對學(xué)生綜合能力與邏輯推理能力的考查，答題時注意把握物質(zhì)的性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于物質(zhì)的分類不正確的是（　　）
A．漂白粉為純凈物B．光導(dǎo)纖維為氧化物
C．氧化鈉為堿性氧化物D．淀粉溶液屬于膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
B．向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
D．向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B兩種有機物，0.1mol芳香化合物A充分燃燒后得到30.8g CO2和7.2g H2O，4.6g B與足量Na反應(yīng)生成0.05mol H2，B能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化時分子個數(shù)比為1：1，A的式量是B的式量的2倍，試確定A、B的結(jié)構(gòu)簡式及名稱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．聚合氯化鋁：[Al（OH）mCln•yH2O]是一種無機高分子混凝劑，廣泛應(yīng)用于生活用水和工業(yè)廢水的凈化，其中n為（　�。�
A．6+mB．6-mC．3+mD．3-m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗．各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體．有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：
實驗序號甲乙丙
合金質(zhì)量g0.2550.3850.459
生成氣體體積/mL280336336
試回答：
（1）鹽酸一定過量的是（填序號）甲，鹽酸一定不足量的是乙和丙；
（2）要計算合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，所提供的數(shù)據(jù)中作計算依據(jù)的是甲，鎂在合金中的質(zhì)量分數(shù)為53.3%；
（3）在丙組實驗之后，向容器中加入1mol/L的苛性鈉溶液，可恰好使鋁元素全部以偏鋁酸根形式存在，并使鎂離子
剛好沉淀完全，則溶液中偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為0.009mol，所加入的苛性鈉溶液的體積為39mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知Fe3+的氧化性大于Cu2+，據(jù)此性質(zhì)，某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路．用離子方程式表示其化學(xué)原理2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
某實驗小組的同學(xué)對該廠生產(chǎn)印刷電路后所得的廢液進行了分析：取50.00mL廢液，向其中加入0.64g金屬銅，金屬銅全部溶解；又取50.00mL 廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g．請回答以下問題 （此題的計算結(jié)果注意有效數(shù)字，即保留兩位小數(shù)）：
（1）該廠生產(chǎn)后廢液中所含金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+；
（2）該廠原來使用的FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度2mol/L（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計）；
（3）若向500.00mL廢液中加入足量的稀硝酸，在標準狀況下生成NO氣體4.48L，則原廢液中各金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為（要表示出對應(yīng)的離子）c（Fe3+）：c（Fe2+）：c（Cu2+）=4：6：3；
（4）另取500.00mL廢液，加入一定量鐵屑，充分反應(yīng)后有銅析出，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量范圍為1.2＜n（Fe2+）≤1.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．我國是一個淡水資源比較匱乏的國家，下列方法能直接從海水制取可飲用水的是（　�。�
A．萃取B．結(jié)晶C．蒸餾D．過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．Atropic酸（H）是某些具有消炎、鎮(zhèn)痛作用藥物的中間體，其一種合成路線如下：

已知：1、有機物的性質(zhì)主要由官能團決定．
2．R-X（F，Cl，Br，I）+NaOH$?_{△}^{H_{2}O}$R-OH+NaX
（1）G中含氧官能團的名稱是羧基和羥基；反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）B-C的化學(xué)方程式是+HBr$\stackrel{一定條件下}{→}$；
（3）反應(yīng)2的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（4）下列說法正確的是b．
a．1molG 能與足量Na反應(yīng)放出22.4LH2
b．等物質(zhì)的量的B、G、H完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相等
c．一定條件下1mol有機物H最多能與5mol H2發(fā)生反應(yīng)
d．H在一定條件下通過縮聚反應(yīng)可得到高分子化合物，結(jié)構(gòu)如圖所示

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