【題目】下面的排序正確的是

A．晶體熔點：CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4

B．硬度：金剛石＞晶體硅＞碳化硅

C．沸點：HF＜HCl＜HBr＜HI

D．晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI

【答案】D

【解析】

試題分析：A．分子晶體的相對分子質量越大，熔沸點越大，則晶體熔點由低到高順序為CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A錯誤；B．鍵長越短，共價鍵越強，硬度越大，鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，則硬度由大到小為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故B錯誤；C．HF分子間能形成氫鍵，沸點最高，故C錯誤；D．離子半徑越小、離子鍵越強，則晶格能越大，F(xiàn)、Cl、Br、I的離子半徑在增大，則晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是我們熟悉的物質：①O2 ②CO2 ③CaCl2 ④H2SO4 ⑤NH4Cl ⑥CH4 ⑦NaOH ⑧Ar；按下列要求回答（填序號）

（1）這些物質中，屬于共價化合物的是__________；屬于離子化合物的是 _______。

（2）這些物質中，只含離子鍵的是______。

（3）由非金屬元素之間形成的離子化合物是___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0，下列判斷正確的是（ ）



X




Z

Y



M

N

A．原子半徑：Y＞X B．陰離子還原性：N＞M

C．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞Z D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M＞N

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不能用于比較非金屬元素的非金屬性強弱的是（ ）

A. 單質間的置換反應 B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

C. 單質在水中的溶解度的大小 D. 最高價氧化物對應水化物的酸性強弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．冰的晶體中每個水分子可與周圍兩個水分子形成氫鍵

B．手性碳原子不一定是飽和碳原子

C．區(qū)分晶體與非晶體最科學的方法是X-射線衍射法

D．晶體中有陽離子就一定有陰離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1．01×105Pa，20℃時48g O3含有的分子數(shù)為NA

B. 1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為2 NA

C. 標準狀況下，33．6L的 乙醇（C2H5OH）中含有的碳原子數(shù)目為3NA

D. 常溫常壓下，7．1 g Cl2與足量的Fe充分反應，轉移的電子數(shù)目為0．3 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列變化中，①I2升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2 溶于水。未發(fā)生化學鍵斷裂的是_____________；(填序號，下同)僅發(fā)生離子鍵斷裂的是_____________；僅發(fā)生共價鍵斷裂的是_____________；即發(fā)生離子鍵斷裂，又發(fā)生共價鍵斷裂的是_____________；

（2）1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻．

（1）科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/(kJmol-1)

786

715

3 401

四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化只涉及物理變化的是

A．煤的干餾 B．石油的裂化 C．石油的分餾 D．乙烯聚合

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力

B．在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵

C．分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物

D．不同元素組成的多原子分子中的化學鍵一定為極性鍵

查看答案和解析>>

同步練習冊答案