在一定體積的密閉容器中放入4 L氣體R和6 L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

2R(g)＋5Q(g)4X(g)＋nY(g)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的90％，R的濃度減少一半，則化學(xué)方程式中n的值為

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

答案：A
解析：

(巧解)因反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)減少到原來(lái)的90％，表明此可逆反應(yīng)為氣體分子總數(shù)減少的反應(yīng)，則有2＋5＞n＋4，即n＜3．本題也可通過(guò)計(jì)算確定n值．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．
（2）該反應(yīng)為
吸熱
吸熱
反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（3）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c（CO）=0.01mol/L，
c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率
小
小
（填“大““小“或“不能確定“）
（4）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為
1
3
1
3
，H2的轉(zhuǎn)化率為
2
3
2
3
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表，回答下列問(wèn)題：
T℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）該反應(yīng)正向?yàn)椤鱄
＞
＞
0；若該反應(yīng)符合如圖所示的關(guān)系，則在圖中，Y軸是指
CO2或H2的百分含量等
CO2或H2的百分含量等
．  （答出一種即可）
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
bc
bc
（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                b．混合氣體中c（CO）不變
c．v（H2）正=v（H2O）逆              d．c（CO2）=c（CO）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：0.9?c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），由此可以判斷此時(shí)的溫度為
800
800
℃．其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向
逆
逆
反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?松江區(qū)一模）已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
T 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C(CO)?C(H2O)
C(CO2)?C(H2)
C(CO)?C(H2O)
C(CO2)?C(H2)
．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
bc
bc
（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變               b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為
830
830
℃．在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態(tài)
否
否
（是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？
反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問(wèn)題：
（1）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），判斷此時(shí)的溫度為
 
℃
（2）該反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）理由是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案