【題目】用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉,用針在鋁箔上扎一些小孔,用鑷子夾住,放入水中,待完全反應后,收集到的氣體在標準狀況下的體積為( )
A.等于1.12L
B.等于0.56L
C.大于1.12L
D.小于1.12L
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,其中分析正確的是( )
A.圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響,且甲的溫度較高
B.圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響
C.圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
D.圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態(tài)
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【題目】汽車安全氣囊彈出時的反應為:10NaN3+2KNO3+6SiO25Na2SiO3+K2SiO3+16N2↑。下列說法正確的是
A. 自然界中氮、鈉、硅元素均可以游離態(tài)形式存在
B. 將反應后的固體溶于適量水,靜置,通入CO2,無現象
C. 微粒的半徑:r(K+)>r(Na+)>r(O2-)
D. 若反應中轉移6.02×1022電子,則消耗NaN3的質量為6.5g
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【題目】海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中提取鎂,可按如下步驟進行:
①把貝殼制成石灰乳
②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾,洗滌沉淀物
③將沉淀物與鹽酸反應,結晶過濾,干燥產物
④將得到的產物熔融后電解。
關于提取鎂,下列說法不正確的是( )
A. 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B. 進行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2
C. 以上提取鎂的過程中涉及的反應都是非氧化還原反應
D. 以上提取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和復分解反應
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【題目】在一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末該反應達到平衡,測得生成0.8 mol D, 0.4 mol C。下列判斷不正確的是
A. x =1
B. 2 min時,A的濃度為0.9mol·L-1
C. 2 min內A的反應速率為0.3 mol·L-1·min-1
D. B的轉化率為60%
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【題目】t℃時,將 2molSO2 和 1molO2 通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,△H=-196.6kJ/mol. 2min 時反應達到化學平衡,此時測得反應物O2 還剩余 0.8mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1)從反應開始到達化學平衡,生成 SO3 的平均反應速率為__________ ;平衡時,SO2 轉化率為_____________
(2)下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是 __________
A.容器內壓強不再發(fā)生變化 B.SO2 的體積分數不再發(fā)生變化
C.容器內氣體原子總數不再發(fā)生變化 D.相同時間內消耗 2nmolSO2 的同時消耗 nmolO2
E.相同時間內消耗 2nmolSO2 的同時生成 nmolO2 F.混合氣體密度不再變化
(3)以下操作會引起化學反應速率變快的是__________
A.向容器中通入O2 B.擴大容器的體積 C.使用正催化劑
D.升高溫度 E.向容器中通入氦氣。
(4)t2℃時,若將物質的量之比 n(SO2) :n(O2)=1:1 的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中,反應達到平衡時,混合氣體體積減少了 20%。則SO2 的轉化率為__________。
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