Question

10．填寫下列空白：
（1）表示含有17個質(zhì)子、20個中子的原子的化學符號是．
（2）第三周期ⅤA族元素的最高價氧化物對應的水化物的分子式為H₃PO₄．
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第2周期、第ⅦA族．
（4）與H₂O分子具有相同電子數(shù)的分子有Ne、HF（寫分子式，只寫出兩種）．
（5）一定條件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_X^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示．
①D是ClO₄^-（填離子符號）．
②B→A+C反應的離子方程式為3ClO^-═ClO₃^-+2Cl^-；生成1molC時，放出117 kJ的熱量（填“吸收”或“放出”以及具體數(shù)值）．

Answer 1

分析 （1）含有17個質(zhì)子、20個中子的原子，其質(zhì)量數(shù)為20+17=37；
（2）第三周期ⅤA族元素為P，最高正價為+5價；
（3）周期表中最活潑的非金屬元素為F；
（4）H₂O分子具有10個電子，以此來解答；
（5）①D微粒中Cl元素化合價為+7，結合離子所帶電荷等于各元素化合價之和計算；
②B→A+C發(fā)生反應：3 ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，反應熱△H=生成物總能量-反應物總能量，注意離子為溶液狀態(tài)，進而書寫熱化學方程式．

解答 解：（1）含有17個質(zhì)子、20個中子的原子，其質(zhì)量數(shù)為20+17=37，該原子為，故答案為：；
（2）第三周期ⅤA族元素為P，最高正價為+5價，其最高價氧化物的水化物的化學式為H₃PO₄，故答案為：H₃PO₄；
（3）周期表中最活潑的非金屬元素為F，位于元素周期表中第二周期第ⅦA族，故答案為：二；ⅦA；
（4）H₂O分子具有10個電子，與H₂O分子具有相同電子數(shù)的分子有Ne、HF、NH₃、CH₄，故答案為：Ne；HF；
（5））①D微粒中Cl元素化合價為+7，則+7-x×（-2）=-1，解得x=4，故D為 ClO₄^-，故答案為：ClO₄^-；
②B→A+C發(fā)生反應：3 ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，根據(jù)離子能量可知，反應熱△H=53kJ/mol+2×0kJ/mol-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，故反應熱化學方程式為：3 ClO^-（aq）═ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol，
故答案為：3ClO^-═ClO₃^-+2Cl^-；放出117．

點評 本題考查較綜合，涉及化學用語及元素在周期表的位置、元素性質(zhì)等，為高頻考點，注意元素的位置、性質(zhì)的應用即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．