【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。A為由兩種元素組成的固體,含非金屬質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.13%;D、E、L均為無(wú)色氣體,E和L難溶于水;F為常見(jiàn)金屬;G、I、J焰色反應(yīng)顯黃色;M為有顏色的固體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)E的化學(xué)式為___________________。
(2)G的電子式為___________________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_______________________________。
(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式:_______________________________。
【答案】 NO FeC3+8HNO3=Fe(NO3)3+3CO2↑+5NO↑+4H2O 2Fe3++3CO32-+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑
【解析】G、I、J焰色反應(yīng)顯黃色,含有鈉元素,D、E、L均為無(wú)色氣體,E和L難溶于水,因此G可能是過(guò)氧化鈉,D是二氧化碳,I是氫氧化鈉,L是氧氣,E是NO,B是硝酸,M為有顏色的固體,M可能是氫氧化鐵,F為常見(jiàn)金屬,則F是鐵,C是硝酸鐵,H是硝酸亞鐵,A為由兩種元素組成的固體,含非金屬質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.13%,A是由C和Fe兩種元素形成的,原子數(shù)之比是,因此A的化學(xué)式為FeC3。
(1)E的化學(xué)式為NO。(2)過(guò)氧化鈉的電子式為。(3)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①的化學(xué)方程式為FeC3+8HNO3=Fe(NO3)3+3CO2↑+5NO↑+4H2O。(4)反應(yīng)②的離子方程式為2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溫度為T時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:下列說(shuō)法正確的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A.反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol·L-1,則反應(yīng)的△H<0
C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2,達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)可制備 SnCl4,某化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行制備。
已知:①金屬錫熔點(diǎn)為 231℃,化學(xué)活潑性與鐵相似;②SnCl4 的沸點(diǎn)為 114℃;③SnCl4 易與水反應(yīng)。
請(qǐng)根據(jù)上圖裝置回答:
(1)裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(2)試管II中的試劑是___________________,裝置 V 的作用是______________。
(3)裝置Ⅵ最好選用下列裝置中的______________________(填標(biāo)號(hào))。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,欲回收利用裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的 MnO2,需要的分離方法___________。
(5)為了順利完成實(shí)驗(yàn),點(diǎn)燃酒精燈的正確操作是___________________(填字母)。
A.先點(diǎn)燃 I 處酒精燈,后點(diǎn)燃Ⅳ處酒精燈
B.先點(diǎn)燃Ⅳ處酒精燈,后點(diǎn)燃 I 處酒精燈
C.同時(shí)點(diǎn)燃 I、Ⅳ兩處酒精燈
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿式磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2],工業(yè)上叫羥基磷灰石或羥磷灰石,是人的牙齒中比較堅(jiān)硬的物質(zhì),在水中有微弱的溶解,這是牙齒損壞的主要原因。氟磷酸鈣也稱(chēng)氟磷灰石,它的化學(xué)式為Ca10(PO4)6F2,是牙表面牙釉的主要成分。
回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)鈣原子的價(jià)層電子排布式為____________;鶓B(tài)磷原子的未成對(duì)電子數(shù)為______________。
(2)堿式磷酸鈣中含氧酸根離子的中心原子雜化類(lèi)型是______________________,含氧酸根離子的空間構(gòu)型為______________;
(3)氫氟酸溶液中存在:2HFH2F2,H2F2為一元酸,則氫氟酸溶液中含氟陰離子是______________(填離子符號(hào))。氫氟酸中存在H2F2的原因是______________________________________________。與H2F+互為等電子體的分子是________________(寫(xiě)出一個(gè)即可)。
(4)O、F、P的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>______________。
(5)NH3和PH3的構(gòu)型相似,NH3的鍵角略大于PH3,從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因:________________。
(6)CaF2晶胞如圖所示。位于體內(nèi)的粒子的配位數(shù)為______________。
已知:氟化鈣晶體密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。
氟化鈣晶體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為______________pm(只要求列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含原子數(shù)為NA
B. 110 g Na2S2中含有的離子數(shù)為3NA
C. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液1 L所含碳酸根數(shù)目為0.1NA
D. 1 mol Cl2與足量的水反應(yīng)時(shí)斷裂的Cl-Cl鍵為NA個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定100 mL 0.1 mol·L-1 HA、HB兩種酸溶液。pH隨NaOH溶液體積如下圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是
A. 電離常數(shù):Ka(HA) > Ka(HB)
B. Ka(HB)≈10-4
C. pH=7時(shí),c(A—)=c(B—)
D. 中和分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),HA溶液中存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 對(duì)熟石灰的懸濁液加熱,懸濁液中固體質(zhì)量增加
B. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣
C. 打開(kāi)汽水瓶,有氣泡從溶液中冒出
D. 向稀鹽酸中加入少量蒸餾水,鹽酸中氫離子濃度降低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中,發(fā)生的不是化學(xué)變化的是
A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車(chē) | B.氘、氚用作“人造太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂?/span> | C.偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料 | D.開(kāi)采可燃冰,將其作為能源使用 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】酸性KMnO4、H2O2在生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑,其中H2O2還可用于漂白,是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除,F(xiàn)e(NO3)3也是重要的氧化試劑,下面是對(duì)這三種氧化劑性質(zhì)的探究。
(1)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________________,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。
(2)取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____ mol。
(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是_________________(用文字表達(dá)),又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是_____________________。
(4)測(cè)定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,取0.474 g KMnO4樣品溶解酸化后,用0.100 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。配平上述反應(yīng)的離子方程式:___MnO4-+___S2O32-+____H+=____Mn2++_____SO42-+____H2O,實(shí)驗(yàn)中,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液12.00 mL,則該樣品中KMnO4的物質(zhì)的量是_____。
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