【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，2.24Ｌ苯含有的分子數(shù)為0.1NA

B．標準狀況下，11.2Ｌ乙烷中含有共價鍵的數(shù)目為３NA

C．常溫下，1mol羥基中含有的電子數(shù)為９NA

D．1mol冰醋酸和1mol乙醇在濃硫酸加熱下充分反應生成H2O個數(shù)為NA

【答案】C

【解析】

試題分析：A、標況下苯不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算，故錯誤；B、標況下11.2L乙烷的物質的量為11.2/22.4=0.5mol，含有的共價鍵的物質的量為0.5×7=3.5mol，故錯誤；C、1摩爾羥基含有9摩爾電子，故正確；D、乙酸和乙醇的酯化反應為可逆反應，不能完全進行，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（8分）按要求完成下列反應的化學方程式

①1,3-丁二烯與溴單質能發(fā)生的兩種加成反應 ，

②苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在60℃時的反應

③工業(yè)上，乙苯的制取反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016屆北京西城一�！�Cu2O可用于制作船底防污漆，某學習小組探究制備Cu2O的方法。

【查閱資料】

① CuSO4與Na2SO3溶液混合可制備Cu2O。

② Cu2O為磚紅色固體；酸性條件下生成Cu2+和Cu。

③ Cu2O和Cu(SO3)23－可以相互轉化

（1）配制0.25 mol·L－1CuSO4溶液和0.25 mol·L－1 Na2SO3溶液。測得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液

pH=9。用離子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_______。

（2）完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應制Cu2O的離子方程式：

【實驗探究】

操作

現(xiàn)象

i 有黃色沉淀出現(xiàn)，隨著 Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，當加到5 mL時，溶液的藍色消失。

ii 將試管加熱，黃色沉淀變?yōu)榇u紅色，有刺激性氣味氣體產生。

iii在加熱條件下，繼續(xù)滴入Na2SO3溶液，磚紅色沉淀減少，當1加到10 mL時，沉淀完全溶解，得無色溶液。

（3）證明ii中磚紅色沉淀是Cu2O的實驗方案是_________________。

（4）經(jīng)檢驗i中黃色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黃色變磚紅色的化學方程式是________________。

（5）iii中磚紅色沉淀消失的原因是_________________。

（6）在加熱條件下，若向2 mL 0.25 mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.25 mol·L－1CuSO4溶液至過量，預期觀察到的現(xiàn)象是_________________。

（7）由上述實驗得出結論：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應制備Cu2O，應控制的條件是_______、_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是

A．向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成

B．燒杯a中發(fā)生反應O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH降低

C．電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極

D．燒杯b中發(fā)生反應為Zn－2e－＝Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了比較溫室效應氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學家通常引用“溫室效應指數(shù)”，以二氧化碳為相對標準。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應指數(shù)。結合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的極性分子是 。

A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2 E．CH4

（2）下列說法不正確的是 。

A．N2O與CO2，CCl3F與CCl2F2互為等電子體

B．CCl2F2無同分異構體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化

C．CH4是目前引起溫室效應的主要原因

D．H2O沸點是九種物質中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵

（3）在半導體生產或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3．CHClFCF3．C3F8，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，下列推測不正確的是 。

A．由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形

B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C．CHClFCF3存在手性異構

D．第一電離能：N＜O＜F

（4）甲烷晶體的晶胞結構如圖,下列有關說法正確的是 。

A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體

B．晶體中1個CH4分子有12個緊鄰的甲烷分子

C． CH4晶體熔化時需克服共價鍵

D．可燃冰(8CH4·46H2O)是在低溫高壓下形成的晶體

（5）中鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子

B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑

C．最高價含氧酸一定具有強氧化性

D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的 N（NO2）3，如圖：。已知該分子中 N-N-N 鍵角都是 108.1°，下列有關N（NO2）3的說法不正確的是（ ）

A．分子中 N、O 間形成的共價鍵是極性鍵

B．圖中加“*”N原子的雜化方式為sp3

C．該物質既有氧化性又有還原性

D．15.2g 該物質含有 6.02×1022個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下可逆反應：A(s)＋2B(g) 2C(g)＋D(g)；H＜0�，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是

A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均減少

C．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)

D．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C 的體積分數(shù)的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 (NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產物。

[查閱資料] (NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產物不同。

[實驗探究]該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2，品紅溶液不褪色。已知中和裝置B中剩余鹽酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00 mL，且中和后的溶液中無SO42-。

（1）儀器X的名稱是________________；

（2）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是__________mol；

實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-。進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產物中無氮氧化物。

（3）檢驗裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是 ；

（4）裝置B內溶液吸收的氣體是 ；

（5）(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是 。

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