Question

鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H₂S，有關反應原理如下：

溫度與上述各反應的平衡常數(shù)的關系如圖所示。下列有關說法正確的是

A．反應①、②、③中鐵的氧化物都是氧化劑

B．反應①、②、③的正反應都是放熱反應

C．反應①、②、③中，溫度越高H2S的的脫除率越高

D．反應①、②、③中，壓強越大H2S脫除率越高

Answer 1

B

試題分析：A. 在反應①中Fe₃O₄作氧化劑，H₂作還原劑；在反應②中Fe₂O₃作氧化劑，H₂作還原劑；在反應③中發(fā)生的是復分解反應。錯誤。B．由溫度與上述各反應的平衡常數(shù)的關系圖示可以看出：升高溫度，個反應的化學平衡常數(shù)減小。說明升高溫度夢幻西游平衡向逆反應方向移動，根據(jù)平衡一定原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，你反應方向為吸熱反應，所以反應①、②、③的正反應都是放熱反應。正確。C. 如果要使H₂S的的脫除率升高，應該使化學平衡向正反應方向移動。由于這些反應的正反應都是放熱反應，所以應該是降低溫度，平衡才能正向移動。因此反應①、②、③中，溫度越低H₂S的的脫除率越高。錯誤。D. 這幾個反應在反應前后氣體的體積相等，所以改變壓強，化學平衡不發(fā)生移動，H₂S脫除率不變。錯誤。