Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥			⑧
3	①	③	⑤		⑦		⑨
4	②	④					⑩

(1)這11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______(填元素符號(hào)，下同)，失電子能力最強(qiáng)的原子是______，得電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是____________；

(2)⑦⑧⑨氣氫化物的穩(wěn)定性：________>________>________

(3)寫(xiě)出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式：__________________；

①和⑤兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；

⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液與⑤的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為________。

Answer 1

【答案】Ne K 2F2+2H2O=4HF+O2 Br2 HF HCl HBr 2Mg+CO22MgO+C Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為P、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Br．為Ne

(1)Ne最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； K金屬性最強(qiáng)；F非金屬性最強(qiáng)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2F2+2H2O=4HF+O2；常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是Br2 ；

(2)同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，⑦⑧⑨氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr；

(3)③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)，鎂在二氧化中燃燒；

①和⑤兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)，Al(OH)3和NaOH生成NaAlO2和H2O；

⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液與⑤的最高價(jià)氧化物反應(yīng)，即高氯酸與氧化鋁反應(yīng)的離子方程式。

由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為P、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Br．為Ne

(1)這11種元素中，Ne最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ne，K金屬性最強(qiáng)，失電子能力最強(qiáng)的原子是K，F(xiàn)非金屬性最強(qiáng)，得電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2F2+2H2O=4HF+O2 ，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是Br2 ；

(2)同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，⑦⑧⑨氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr；

(3)③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)，鎂在二氧化中燃燒的化學(xué)方程式：2Mg+CO22MgO+C；

①和⑤兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)，Al(OH)3和NaOH生成NaAlO2和H2O化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液與⑤的最高價(jià)氧化物反應(yīng)，高氯酸與氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。