在一定條件下，發(fā)生反應：2X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH=-197kJ·mol-1，若將2mol X和1mol Y充入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得X的物質的量為1.4mol，下列說法正確的是（ ）

A．10min內，反應放出的熱量為197kJ熱量

B．10min內，X的平均反應速率為0.06mol·L-1·min-1

C．第10min時，Y的反應速率小于0.015mol·L-1·min-1（假如體系溫度不變）

D．第10min時，Z濃度為0.6mol·L-1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆湖南省實驗班高三上第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：實驗題

鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學生設計流程如圖（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）

已知：①物質溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見表．

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH（開始沉淀）

1.9

7.15

﹣0.23

3.4

pH（完全沉淀）

3.2

9.15

1.09

4.7

請回答：

（1）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式： ．

（2）步驟Ⅲ中 Na2CO3溶液的作用是調節(jié)溶液的pH，應使溶液的pH不超過 ；廢渣中的主要成分除了LiF外，還有 ．

（3）NaF 與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應對步驟Ⅳ所起的作用是 ．

（4）在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如表．已知：M（CoC2O4·2H2O）=183g/mol

溫度范圍/℃

固體質量/g

150～210

4.41

290～320

2.41

890～920

2.25

經(jīng)測定，210～290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，此過程發(fā)生反應的化學方程式是 ．溫度高于890℃時，固體產(chǎn)物發(fā)生分解反應，固體產(chǎn)物為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知：(1)H2(g) +1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol

(2)1/2N2 (g) + O2(g)＝NO2(g) △H＝＋33.9 kJ/mol

(3)1/2N2 (g) +3/2 H2(g)＝NH3(g) △H＝-46.0 kJ/mol

計算NH3(g)燃燒生成NO2(g)和H2O(g)的燃燒熱

A．282.8 kJ/mol B．-282.8 kJ/mol C．848.4kJ/mol D．-848.4 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆浙江省紹興市高三上學期適應性考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

碳、硫和氮元素及其化合物的處理，是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。

（1）CO可轉化成二甲醚，原理為：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO)]的變化曲線

若溫度升高，則反應的平衡常數(shù)K將 （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（2）SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02mol·L-1亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級電離常數(shù)Ka1= 。

（3）已知：反應1：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1；

反應2：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH2；

若ΔH1<ΔH2<0，則反應3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)屬于 （填“放熱”或“吸熱”）反應。

（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對產(chǎn)物NaHSO3進一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖（見右圖）。電解時陽極的電極反應式為 。

（5）在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，當反應達到平衡后，維持溫度和容積不變，10min時再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時再次平衡。兩次平衡時NO2的轉化率α1 α2（填“>”、“<”、“=”）；請在上圖中畫出正反應速率v正在10至30min間隨時間變化的曲線圖。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆浙江省紹興市高三上學期適應性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將乙醇滴入熱的濃硫酸中，發(fā)生反應：C2H5OH +6H2SO4 = 6SO2↑+2CO2↑+9H2O，濃硫酸沒有體現(xiàn)的性質是（ ）

A．氧化性 B．脫水性 C．酸性 D．吸水性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆浙江省紹興市高三上學期適應性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是（ ）

A．二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl2↑+ 2H2O

B．稀鹽酸和硅酸鈉溶液反應：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

C．碳酸鈣和稀鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D．銅和氯化鐵溶液反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆浙江省紹興市高三上學期適應性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是（ ）

A．氯氣可用于自來水的消毒 B．二氧化硅是半導體材料

C．氫氧化鐵膠體能用于凈水 D．二氧化硫可用于漂白紙漿

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆山東省滕州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

一氧化碳和二氧化硫是用途廣泛的化工基礎原料。

（1）已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝– 393.5 kJ·mol – 1

C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) △H2＝＋172.5 kJ·mol – 1

S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3＝– 296.0 kJ·mol – 1

已知某反應的平衡常數(shù)，據(jù)以上信息，請寫出該反應的熱化學反應方程式： 。

（2）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，已知420℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為9.0。如果反應開始時，在2 L的密閉容器中充入CO和H2O的物質的量都是0.60 mol，5 min末達到平衡，則此時CO的轉化率為 ，H2的化學反應速率為 。

（3）工業(yè)利用反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)制硫酸，一定條件下，將1molSO2與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體密度保持不變

c．SO2和O2的物質的量之比保持不變

d．每消耗1 mol SO3的同時，生成0.5 mol O2

（4）下圖中A裝置為熔融鹽燃料電池的工作原理示意圖。某課外活動小組用下圖所示裝置通過電解生成Fe(OH)3進行水的凈化。

①已知該燃料電池負極的電極反應是CH4＋4CO32-－8e- = 5CO2＋2H2O。

則正極的電極反應式是 。

電解池B陽極的電極反應式為 。

②實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了22.4 L(標準狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4 L(標準狀況)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應不能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是

A.H2SO4溶液與NaOH溶液混合 B.HCl氣體通人Ca(OH)2溶液中

C.HNO3溶液與KOH溶液混合 D.NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合

查看答案和解析>>

同步練習冊答案