20．下列關(guān)于鎂和鈉及其合金的比較結(jié)論正確的是（　　）
A．鋁鎂合金的硬度較大，鈉鉀合金的硬度較小
B．因?yàn)殁c的金屬性比鎂要強(qiáng)，所以鈉的熔點(diǎn)比鎂要高
C．鎂能置換硫酸銅中的銅，鈉也能置換硫酸銅中的銅
D．在空氣中都能被點(diǎn)燃，生成的產(chǎn)物都是氧化物，無過氧化物

分析 A、合金的熔點(diǎn)比成分金屬低，硬度、強(qiáng)度比成分金屬大，鈉鉀合金相反；
B、鈉的熔點(diǎn)較低；
C、鈉能與水反應(yīng)；
D、鈉在空氣中的燃燒產(chǎn)物是過氧化鈉．

解答 解：A、鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂，鈉鉀合金的硬度確較小，故A正確；
B、鈉的熔點(diǎn)較低，鎂的熔點(diǎn)較高，故B錯(cuò)誤；
C、由于鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故鈉不能利用其金屬性置換溶液中的金屬，故C錯(cuò)誤；
D、鈉在空氣中的燃燒產(chǎn)物是過氧化鈉，故D錯(cuò)誤，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是金屬鈉與鎂的性質(zhì)以及其化合物的性質(zhì)，注意從相同點(diǎn)以及不同點(diǎn)上去分析，難度一般．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．若7x%和x%的兩種液體等體積混合，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4x%，此溶質(zhì)可能是（　�。�
A．H2SO4B．NH3•H2OC．NaOHD．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是（　�。�
A．6.4g O2B．8.8g CO2C．0.1mol N2D．3.01×1022個(gè)H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的是（　�。�
A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
B．濃硝酸具有不穩(wěn)定性，實(shí)驗(yàn)室里應(yīng)保存在棕色瓶中
C．常溫下，濃硝酸可以跟銅緩慢反應(yīng)，濃硫酸可與銅片迅速反應(yīng)
D．實(shí)驗(yàn)室可以用濃硝酸來制氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反應(yīng)中（注：Cu2S 和 Cu2O中，Cu為+1價(jià)），下列說法正確的是（　�。�
A．生成1molCu，轉(zhuǎn)移2mol電子B．Cu是氧化產(chǎn)物
C．Cu2S既是氧化劑又是還原劑D．氧化劑只有Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有甲、乙、丙（如下圖三種晶體的晶胞：甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心），可推知：甲晶體中x與y的個(gè)數(shù)比是4：3，乙中a與b的個(gè)數(shù)比是1：1，丙晶胞中與c離子距離最近且相等的d離子有6個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、炭粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計(jì)如下工藝流程：

已知：①NiCl2易溶水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+
②該溫度下一些難溶物的Ksp及沉淀析出的理論pH如表所示：
 Ksp開始沉淀pH沉淀完全pH
Al（OH）31.9×10-333.434.19
Fe（OH）33.8×10-382.532.94
Ni（OH）21.6×10-147.609.75
NiC2O44.0×10-10----
回答下列問題：
（1）該工藝流程中多次重復(fù)利用的一種實(shí)驗(yàn)基本操作是過濾．
（2）酸溶所留殘?jiān)闹饕煞譃樘糠郏ㄌ钗镔|(zhì)名稱）
（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出是沉淀Fe（OH）3和沉淀Al（OH）3（填化學(xué)式），
控制兩種沉淀析出可利用C．
A．pH試紙         B．石蕊指示劑           C．pH計(jì)
（4）已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O，則加入Na2C2O4溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（5）氧化步驟的離子反應(yīng)方程式2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）FeCl3和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，若Fe（OH）3和Al（OH）3同時(shí)存在，則$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（A{l}^{3+}）}$=2.0×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．氫能是未來能源結(jié)構(gòu)中最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉粗唬壳耙延袑＜乙蜒芯砍鲇玫矸刍蚶w維素與水在酶作用下轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸己蜌錃獾姆椒ㄖ茪錃猓铝姓f法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．從整個(gè)循環(huán)來看，利用該方法得到的氫能來源于太陽能
B．上述制氫氣的化學(xué)方程式可表示為：（C6H10O5）n+7nH2O$\stackrel{酶}{→}$ 6nCO2↑+12nH2↑
C．氫元素的三種同素異形體${\;}_{1}^{1}H$、${\;}_{1}^{2}H$、${\;}_{1}^{3}H$，能形成六種單質(zhì)
D．從化學(xué)的本質(zhì)看該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置（以下均假設(shè)反應(yīng)過程溶液的體積不變）．
（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；
（2）若2min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，計(jì)算：導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為0.02mol；
（3）某溫度時(shí)，在體積為5L的密閉容器中加入2mol Fe（s）與1mol H2O （g），t1秒后，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol．
①若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則逆反應(yīng)速率不變（填“增大”、“減小”或“不變”），繼續(xù)通入1mol H2O（g），則正反應(yīng)的速率增大．
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2．t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是加入催化劑或升高溫度、增大氣體反應(yīng)物濃度（填寫2項(xiàng)）．

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