Question

下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是
[　　]
A．	Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B．	P、S、Cl元素最高正價依次升高
C．	N、O、F原子半徑依次增大
D．	Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多

Answer 1

答案：C
解析：

根據(jù)元素周期律可知，隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子排布、原子半徑、元素的化合價等都呈現(xiàn)出規(guī)律性的變化．選項A中Li、Be、B的最外層電子數(shù)為1、2、3，依次增多；選項B中P、S、Cl的最高正價分別是＋5、＋6、＋7，依次升高；選項D中Na、K、Rb的電子層數(shù)分別為3、4、5，逐漸增多，而選項C中N、O、F的原子半徑分別是0.075 nm、0.074 nm、0.071 nm．依次減小(或依N、O、F順序，核電荷數(shù)逐漸增加，核對外層電子的引力增大，使其原子半徑逐漸減小)．