【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列敘述正確的是 ( )

A. 0.1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒

B. 28gN2和6gH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2NA

C. 28gC2H4和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

【答案】C

【解析】A、氫氧化鐵膠體是由若干個(gè)氫氧化鐵分子聚合而成，因此0.1molFeCl3完全水解成氫氧化鐵膠體的微粒數(shù)小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B、此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，因此生成NH3的分子數(shù)小于2 NA，故B錯(cuò)誤；C、C2H4和CO摩爾質(zhì)量都是28g·mol－1，因此含有分子物質(zhì)的量為28/28mol=1mol，故C正確；D、如果發(fā)生2Na＋O2 Na2O2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為11.2×2/22.4mol=1mol，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在雞蛋白中滴入幾滴濃硝酸，可看到雞蛋白變色，這種現(xiàn)象稱為( )

A.焰色反應(yīng)B.顏色反應(yīng)C.顯色反應(yīng)D.沉淀反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)有七十多種酶的活性與Zn2+有關(guān)，這說明無機(jī)鹽（ ）

A. 對(duì)維持酸堿平衡有重要作用

B. 對(duì)維持細(xì)胞形態(tài)有重要作用

C. 對(duì)維持生物體的生命活動(dòng)有重要作用

D. 對(duì)調(diào)節(jié)細(xì)胞內(nèi)溶液的濃度有重要作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，據(jù)圖回答問題：

（1）該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低______（填“升高”或“降低”或“不變”）理由是________________。

（2）該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列選項(xiàng)一定能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A．3v (N2)=v(H2)

B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N2的同時(shí)消耗3a molH2

C．單位時(shí)間內(nèi)每斷裂a(bǔ)mol氮氮三鍵的同時(shí)生成3a mol氫氫單鍵

D．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

E．氣體總密度不變

F．氣體平均摩爾質(zhì)量不變

（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=_______，當(dāng)濃度商Q______K(填“<”、 “>”或“=”)時(shí)，反應(yīng)向右進(jìn)行。

（4）450℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“<”、 “>”或“=”)。

（5）一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的合理措施有_____（填字母代號(hào)）。

a．高溫高壓 b.加入催化劑 c．增加N2的濃度 d．增加H2的濃度 e．分離出NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因是 ( )

A. 容量瓶中原有少量蒸餾水

B. 洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；

C. 定容時(shí)觀察液面俯視

D. 稱量用的砝碼已生銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯．如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg．那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（ ）
A.2.5×1019個(gè)
B.2.5×1022個(gè)
C.5×1019個(gè)
D.5×1022個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50mol/L鹽酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

完成下列問題：

(1)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是____。

(2)在操作正確的前提下，提高中和熱制定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是____．

(3)根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=____[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g．℃)計(jì)算]．

(4)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將_____（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60 mL0.5moI/L的鹽酸與50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____（填“相等”或“不相等”）。

(5)若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是______________。

A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈

B. 把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩

C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高

D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)

F大燒杯的蓋扳中間小孔太大。

Ⅱ．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：

（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥_______。

（2）試驗(yàn)編號(hào)②和③探究的內(nèi)容是_____________。

（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)同內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將適量的Cl2通入溴化鈉溶液中，等反應(yīng)停止后，實(shí)驗(yàn)室從該溶液中提取溴通常所需的主要儀器和方法是(　　)

A. 蒸發(fā)皿：蒸發(fā)后灼燒

B. 燒杯：冷卻、結(jié)晶、過濾

C. 分液漏斗：分液

D. 分液漏斗：加萃取劑，振蕩?kù)o置分層后分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《天工開物》中記載絲織品的處理：“凡帛織就猶是生絲，煮練方熟。練用稻稿灰入水煮。以豬胰脂陳宿一晚，入湯浣之，寶色燁然�！毕铝杏嘘P(guān)說法不正確的是

A. 生絲的主要成分為蛋白質(zhì)

B. 稻稿灰含有碳酸鉀，其入水后溶液呈堿性

C. 該過程實(shí)際就是生絲的除雜過程

D. 生絲煮練之后變?yōu)槭旖z，熟絲的成分是氨基酸

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