Question

【題目】某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子．稱取兩份質(zhì)量均為10.00g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液．
一份加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，將此懸濁液加熱，逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，此氣體恰好可被50.00mL1.00mol/L鹽酸完全吸收．同時(shí)藍(lán)色沉淀變?yōu)楹谏�沉淀�?/span>
另一份加入足量的BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸白色沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥稱其質(zhì)量為11.65g．
（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是和 ， 陰離子是 ．
（2）試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程，注意解題規(guī)范）．

Answer 1

【答案】
（1）Cu2+；NH4+；SO42﹣
（2）（NH4）2Cu（SO4）2?6H2O或（NH4）2SO4?CuSO4?6H2O
【解析】解：（1）一份加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，將此懸濁液加熱，逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成氨氣，陽(yáng)離子含有NH4+ ， 藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，說(shuō)明含有Cu2+ ， 另一份加入足量的BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸白色沉淀，應(yīng)為BaSO4 ， 說(shuō)明含有SO42﹣ ， 所以答案是：Cu2+、NH4+；SO42﹣；（2）氨氣被50.00mL1.00mol/L鹽酸完全吸收，則n（NH4+）=n（NH3）=n（HCl）=0.05L×1mol/L=0.05mol，由沉淀質(zhì)量可知n（SO42﹣）=n（BaSO4）= =0.05mol，
由電荷守恒可知2n（Cu2+）+n（NH4+）=2n（SO42﹣），n（Cu2+）=0.025mol，
則n（H2O）= =0.15mol，則n（（NH4）2SO4）：n（CuSO4）：n（H2O）=0.025：0.0525：0.15=1：1：6，則化學(xué)式為（NH4）2SO4CuSO46H2O或（NH4）2Cu（SO4）26H2O．
所以答案是：（NH4）2Cu（SO4）26H2O或（NH4）2SO4CuSO46H2O．