用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（   ）
A．常溫常壓下22.4L的CO2在一定條件下與足量的
鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
B．23g鈉與一定量的氧氣作用，若兩者均無剩余，
轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
C．某 (NH4)2SO4晶體中，含SO42-NA個(gè)， NH4+少于2NA個(gè)
D．0.5mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如右圖）含有NA個(gè)S—S鍵
A 錯(cuò)誤，22.4L的CO2沒在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。
B 正確，23g鈉全部反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子。
C 錯(cuò)誤，(NH4)2SO4為晶體,不考慮NH4＋水解
D 錯(cuò)誤，是推測得出，因?yàn)榭床坏綀D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是
A．28克C2H4所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
B．1mol甲基所含電子總數(shù)為9 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L己烷所含分子數(shù)為0.5 NA
D．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于0.2mol? L-1 硝酸鋇溶液的不正確說法是：
A．1升溶液中所含陰、陽離子總數(shù)是0.6NA
B．升溶液中含有0.4NA個(gè)NO離子
C．500毫升溶液中的Ba2+離子濃度是0.2mol? L-1
D．500毫升溶液中的NO離子濃度是0.2mol? L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是       （   ）
A．2．0 g重水（2H2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1．0 NA
B．在電解食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，測得則陰極析出的氣體的分子數(shù)為0．5NA，則電解后溶液的pH為14。
C．25℃時(shí)，1 L pH=14的氫氧化鈉溶液中約含有6．02×l023個(gè)氫氧化鈉分子
D．1mol白磷分子中所含共價(jià)鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．NA個(gè)分子的質(zhì)量為16g/mol
B．1mol/L溶液含有NA個(gè)
C．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均相同
D．常溫常壓下，22.4L中含有 NA個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將O2、NO、NH3、HCl分別收集于等體積的四個(gè)容器里，用導(dǎo)管把四個(gè)容器連成一個(gè)整體，若使各種氣體充分混合（前后條件均相同），混合后容器中的壓強(qiáng)與原容器中的壓強(qiáng)之比為
A．1：１B．１：２C．３：４D．３：８

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
A．2．4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB．9g重水含有的電子數(shù)為5NA
C．12g金剛石中含有碳碳鍵的個(gè)數(shù)為2NA D．12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0．4NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）
　 
A．71g氯氣含有的原子數(shù)目為NA
　		B．4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
　		C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NA
　		D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲烷與乙炔的混合物所含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)
B．1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA
C．1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4 NA .
D．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64g

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同步練習(xí)冊(cè)答案