在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式:K=___________________。

(2)該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A.容器中壓強(qiáng)不變

B.混合氣體中c(CO)不變

C.ν(H2)=ν(H2O)

D.c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下,平衡濃度符合下式c(CO2c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)溫度為________。


解析 (1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)

K。

(2)由表中數(shù)據(jù)可知,溫度升溫,K值增大,說(shuō)明溫度升高,平衡正向移動(dòng),該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

(3)該反應(yīng)前后氣體體積不變,故AD不能作為平衡的判據(jù),B、C正確。

(4)中該溫度下K=1,溫度為830 ℃。

答案 (1)

(2)吸熱

(3)BC

(4)830 ℃


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


有兩種氣態(tài)烷烴的混合物,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.16 g·L-1,則關(guān)于此混合物組成的說(shuō)法正確的是(  )

A.一定有乙烷

B.一定有丙烷

C.可能是乙烷和丙烷的混合物

D.可能是甲烷和丁烷的混合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


0.4 mol CuCl2溶于水,配成1 L溶液,用石墨電極進(jìn)行電解,當(dāng)一個(gè)電極得到0.3 mol Cu時(shí),另一個(gè)電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(  )

A.5.6 L                               B.6.72 L

C.3.36 L                              D.11.2 L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法正確的是(  )

A.ΔH>0、ΔS>0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

B.反應(yīng)4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)的ΔH<0、ΔS>0

C.反應(yīng)物分子有效碰撞次數(shù)增加則反應(yīng)物的濃度一定增加

D.壓強(qiáng)和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響都是通過(guò)改變單位體積活化分子數(shù)從而影響有效碰撞次數(shù)來(lái)實(shí)現(xiàn)的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I(xiàn)(aq)I(aq),某I2、KI混合溶液中I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關(guān)系如圖所示,(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.反應(yīng):I2(aq)+I(xiàn)(aq)I(aq)的ΔH>0

B.若溫度為T1、T2,反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

C.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),一定有ν

D.狀態(tài)A與狀態(tài)B比較,狀態(tài)A的c(I2)大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列敘述不正確的是(  )

A.原子核外每層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)(n為電子層)

B.同一原子核外的M層上的電子數(shù)一定比L層上的電子數(shù)多

C.如果原子只有一個(gè)電子層,該原子的質(zhì)子數(shù)不超過(guò)2個(gè)

D.1~18號(hào)元素,每層電子數(shù)都滿足2n2個(gè)電子的元素只有2種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是(  )

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3、冖鰽族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素、鄣诙芷冖鬉族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6、茉有驍(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A.①②  B.①③

C.②④  D.③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列有機(jī)物分子中,所有原子一定在同一平面內(nèi)的是 (    )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


碳及其化合物應(yīng)用廣泛。

I.工業(yè)上利用CO和水在沸石分子篩表面反應(yīng)制氫氣,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

(1)向 1L恒容密閉容器中注入CO和H2O(g),830oC時(shí),測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。

t/min

0

1

2

3

4

5

n(CO)/mol

0.200

0.160

0.125

0.099

0.080

0.080

n(H2O)/mol

0.300

0.260

0.225

0.199

0.180

0.180

則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          

(2)相同條件下,向 1L恒容密閉容器中,同時(shí)注入1molCO、1molH2O(g)、2molCO2和2molH2,此時(shí)v(正)     v(逆)(填“>”“=”或“<”)

II.已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)               △H1=-141kJ·mol-1

     2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)                △H2=-484kJ·mol-1

     CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H3=-726kJ·mol-1

(3)利用CO、H2化合制得液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式

                

Ⅲ.一種新型氫氧燃料電池工作原理如下圖所示。

(4)寫出電極A的電極反應(yīng)式                       

放電過(guò)程中,溶液中的CO32-將移向電極     (填A(yù)或B)

(5)以上述電池電解飽和食鹽水,若生成0.2mol Cl2,則至少需通入O2的體積為      L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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