Question

鐵是人類必需的微量元素之一，它可以促進(jìn)血紅蛋白結(jié)合氧分子進(jìn)行輸氧，醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補鐵．請根據(jù)以下藥品說明書回答問題：

（1）藥片上的糖衣可以起

 

的作用，鑒定時溶解加鹽酸的目的是

 

．
（2）某研究小組甲欲用KMnO₄測定FeSO₄的含量．
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250毫升，配制時需要的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有

 

、

 

．
②滴定時含硫酸亞鐵的濾液放在

 

（填儀器）中，高錳酸鉀溶液放在

 

（填儀器）中，滴定時加入

 

（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示劑，如何判斷達(dá)到滴定終點

 

．
（3）另一研究小組乙設(shè)計了如下測量方案：

①此檢驗過程中加過量H₂O₂反應(yīng)的離子方程式為

 

．
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有

 

（按操作的順序填寫）．
A．過濾      B．洗滌      C．萃取     D．分液     E．冷卻     F．灼燒
③最后稱量紅棕色固體的質(zhì)量為0.8960g，那么該藥片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

（小數(shù)點后面保留一位有效數(shù)字）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)亞鐵離子具有強還原性和在水溶液中易發(fā)生水解作答；
（2）①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實驗用到的儀器回答；
②滴定實驗中，待測液放在錐形瓶中，高錳酸鉀溶液具有強氧化性，放在酸式滴定管中，不用加指示劑，利用高錳酸鉀溶液本身的顏色即可；
（3）①H₂O₂與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子和水，以此寫出離子方程式即可；
②從紅褐色的懸濁液過濾得到含氫氧化鐵的濾渣，洗滌除掉吸附的雜質(zhì)離子，灼燒分解生成氧化鐵，冷卻后稱量；
③先求出氧化鐵中鐵的質(zhì)量，根據(jù)鐵原子守恒可知硫酸亞鐵的質(zhì)量，然后求硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）亞鐵離子具有強還原性，容易被空氣中的氧氣氧化，糖衣可以隔絕空氣，防止亞鐵離子被氧氣氧化，亞鐵離子在水溶液中易水解，加鹽酸增大氫離子濃度可以抑制水解，
故答案為：隔絕空氣，防止被O₂氧化；防止Fe²⁺水解；
（2）①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實驗用到的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要250mol容量瓶和定容時使用的膠頭滴管，
故答案為：250mol容量瓶；膠頭滴管；
②滴定實驗中，待測液放在錐形瓶中，因此含硫酸亞鐵的濾液放在錐形瓶，高錳酸鉀溶液具有強氧化性，放在酸式滴定管中；不用加指示劑，利用高錳酸鉀溶液本身的顏色即可，當(dāng)加入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時，錐形瓶中溶液的顏色變?yōu)樽仙�，震蕩，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)原色，則滴定到了終點，
故答案為：錐形瓶；酸式滴定管；不用加；最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時，錐形瓶中溶液的顏色變?yōu)樽仙�，震蕩，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)原色，則滴定到了終點；
（3）①H₂O₂與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子和水，離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
②從紅褐色的懸濁液過濾得到含氫氧化鐵的濾渣，洗滌除掉吸附的雜質(zhì)離子，灼燒分解生成氧化鐵，冷卻后稱量，
故答案為：A、B、F、E；
③氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量為：0.8960g×

112

160

=0.6272g，根據(jù)鐵元素守恒可知硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量為0.6272g，則硫酸亞鐵的質(zhì)量為：0.6272g×

152

56

=1.7024g，因此硫酸亞鐵的質(zhì)量為：

1.7024g

0.3g×10

×100%=56.7%，
故答案為：56.7%．

點評：本題考查亞鐵離子的性質(zhì)，涉及亞鐵離子的強還原性、水解反應(yīng)和實驗儀器的選取、實驗步驟的設(shè)計和滴定終點的確定，計算硫酸亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)鐵元素守恒計算可減少計算工作量．