9．在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清．若將BaCl2溶液分別盛在兩支試管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2氣體，結果兩支試管均有白色沉淀．由此，下列結論合理的是（　�。�
A．BaCl2有兩性
B．兩試管沉淀均是BaSO3
C．SO2有還原性，酸性
D．升高PH，使SO2水溶液中SO32-濃度增大

分析 在BaCl2溶液中通入SO2氣體不反應，將上述通入SO2氣體的BaCl2溶液分盛兩支試管，一支加硝酸，另一支加燒堿溶液，加硝酸的試管中硝酸會氧化二氧化硫為硫酸，故能生成白色硫酸鋇沉淀，加燒堿溶液，二氧化硫會與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鹽，與氯化鋇會生成亞硫酸鋇白色沉淀，以此解答該題．

解答 解：A．氯化鋇為強酸強堿鹽，不具有兩性，故A錯誤；
B．第一支試管里面生成沉淀為硫酸鋇，第二支生成沉淀為亞硫酸鋇，故B錯誤；
C．二氧化硫與氫氧化鈉反應，為酸性氧化物，二氧化硫不具有酸性，與硝酸反應生成硫酸，表現(xiàn)為還原性，故C錯誤；
D．升高pH，堿性增強，與二氧化硫反應增大溶解度，則使SO2水溶液中SO32-濃度增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了元素化合物知識，為高頻考點，側重于雙基的考查，明確二氧化硫的還原性和酸性氧化物的性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

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19．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池．
（1）請利用反應“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”在右圖方框中設計一個化學電池，指明電池的正負極材料及電解質(zhì)溶液，并標出電子流動的方向．
（2）該電池的負極反應式為Cu-2e-=Cu2+；
（3）若導線上轉(zhuǎn)移電子2.5mol，則正極生成銀27克．
（4）若原電池的總反應為Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，則此電池的正極反應式為Fe3++e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有人設想合成具有以下結構的四種烴分子，下列有關說法不正確的是（　�。�
A． 
1 mol甲分子內(nèi)含有10 mol共價鍵
B．  
由乙分子構成的物質(zhì)不能發(fā)生氧化反應
C． 
丙分子的二氯取代產(chǎn)物只有三種
D． 
分子丁顯然是不可能合成的

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．24.5g H2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol，內(nèi)含0.25NA個H2SO4分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”、“淚”分別是纖維素和油脂
B．乙醇、金屬鈉和乙酸分別屬于非電解質(zhì)、非電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、油脂是高分子化合物
D．煤的干餾、石油的分餾分別是化學變化、物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原錯（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一密閉容器中進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB．SO2為0.15mol/L
C．SO2，SO3均為0.25mol/LD．SO3為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列4組已知原子序數(shù)的元素，彼此間能形成共價鍵的是（　�。�
A．8和11B．19和17C．6和16D．12和9

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）25℃時，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是④；
①兩溶液的pH相同             
②兩溶液的導電能力相同
③由水電離出的c（OH-）相同
④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同
（2）25℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化的曲線是I；
（3）25℃時，向體積為Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與的Vb關系是加水量Va＜Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）25℃時，若向氨水中加入稀鹽酸至溶液的pH=7，此時[NH4+]=a mol/L，則[Cl-]=amol/L．

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