Question

【題目】密閉容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知t0～t1階段保持恒溫、恒容，且c(B)未畫出]。乙圖為t2時刻后改變反應條件，反應速率隨時間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件，其中t3時刻為使用催化劑。

（1）若t1＝15 s，則t0～t1階段的反應速率為v(C)＝___________。

（2）t4時刻改變的條件為____________，B的起始物質(zhì)的量為______________。

（3）t5時刻改變的條件為____________，該反應的逆反應為__________(填“吸熱反應”或“放熱反應”)。

（4）圖乙中共有Ⅰ～Ⅴ五處平衡，其平衡常數(shù)最大的是__________。

Answer 1

【答案】

（1）0.02mol·L－1·s－1

（2）減小壓強；2mol

（3）升高溫度；放熱反應；

（4）Ⅴ

【解析】

試題分析：（1）若t1=15min，生成物C在t0～t1時間段的平均反應速率為：v===0.02molL-1min-1，故答案為：0.02molL-1min-1；

（2）t4～t5階段改變條件后，正逆反應速率都減小且相等，所以不可能是降低溫度，應該為減小壓強；反應中A的濃度變化為：1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，C的濃度變化為：0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，反應中A與C的化學計量數(shù)之比為0.2：0.3=2：3，根據(jù)t4～t5階段改變壓強平衡不移動可知，該反應的方程式為2A(g)+B(g)3C(g)；由方程式可知反應過程中消耗的B的物質(zhì)的量濃度為：(1 mol/L - 0.8 mol/L) × = 0.1mol/L，所以B的起始濃度為0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，向某密閉容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三種氣體，A的起始濃度為1.0mol/L，體積==4L，物質(zhì)的量=0.5mol/L×4L=2mol，故答案為：減小壓強； 2mol；

（3）該反應是體積不變的反應，而t5～t6階段正逆反應速率都增大，說明是升高了溫度；升高溫度后正反應速率大于逆反應速率，說明該反應為吸熱反應，逆反應為放熱反應，故答案為：升高溫度，放熱反應；

（4）圖象分析可知反應速率影響因素可知，升高溫度，反應速率增大，Ⅴ的溫度最高，故答案為：Ⅴ。