1．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1AB
2DEFG
3CHI
（1）C的離子結構示意圖為，I的原子結構示意圖．
（2）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH，該堿化學鍵類型離子鍵和共價鍵，酸性最強的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3．
（4）A分別與D、E、F、G H形成的化合物的穩(wěn)定性順序為：CH4＜NH3＜H2O＜HF．

分析 由A～I在周期表中的位置可知，A～I分別為H、He、Na、C、N、O、F、Si、Cl，
（1）Na離子的原子核外電子為10；Cl的質(zhì)子數(shù)為17；
（2）A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物為氨氣；
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中，NaOH堿性最強，高氯酸酸性最強，氫氧化鋁具有兩性；
（4）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：由A～I在周期表中的位置可知，A～I分別為H、He、Na、C、N、O、F、Si、Cl，
（1）Na離子的原子核外電子為10，離子結構示意圖為；Cl的質(zhì)子數(shù)為17，原子結構示意圖為，
故答案為：；；
（2）A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物為氨氣，其電子式為，水溶液為氨水，顯堿性，
故答案為：；堿；
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH，該堿化學鍵類型離子鍵和極性共價，酸性最強的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3，
故答案為：NaOH；離子鍵和極性共價；HClO4；Al（OH）3；
（4）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性順序為CH4＜NH3＜H2O＜HF，故答案為：CH4＜NH3＜H2O＜HF．

點評 本題考查位置、結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）寫出圖1中序號①～③儀器的名稱：

①蒸餾燒瓶；   ②冷凝管；   ③分液漏斗．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有③④．（填儀器序號）
（3）如圖2是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平．
請回答下列問題：
a．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1．
b．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有500ml容量瓶 （寫儀器名稱）．
c．經(jīng)計算，配制480mL  1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2mL．
d．對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有A、B．
A．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容．
B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作．
C．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水．
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：
MgCl2
K2O：
H2O
HCl：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室為了配制FeSO4溶液往往
（1）要加入少量稀H2SO4，其目的是抑制Fe2+水解；
（2）加入少量鐵釘，目的是防止Fe2+氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為測定堿式碳酸鈷[COx（OH）y（CO3）z]的化學組成，研究性學習小組的同學設計了如圖所示的裝置進行實驗探究．已知：堿式碳酸鈷受熱時可分解生成三種氧化物．

（1）按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置的氣密性；稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，加熱，當乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘，通入空氣的目的是將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中．
（2）某同學認為上述實驗中存在一個缺陷，該缺陷是未考慮空氣中的水蒸氣和二氧化碳對實驗的影響．
（3）通過正確實驗測得乙、丙裝置增重分別為0.36g、0.88g，則該堿式碳酸鈷的化學式為Co3（OH）4（CO3）2．
（4）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2•6H2O的一種工藝如下：

已知：25℃時
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2CO（OH）2Al（OH）3
開始沉淀（pH）2.37.57.63.4
完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
①凈化除雜時，加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②加入CoCO3調(diào)pH為5.2～7.6，則操作I獲得的濾渣成分為Fe（OH）3和Al（OH）3；
③加鹽酸調(diào)整pH為2--3的目的為抑制CoCl2的水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～=10 ⑩種元素，填寫下列空白：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
第2周期①②③
第3周期④⑤⑥⑦⑧
第4周期⑨⑩
（1）寫出下列元素的名稱⑧氬⑩鈣
（2）在①～⑩元素中，金屬性最強的元素是K（填元素符號），氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應生成鹽的元素是N（填元素符號）．
（3）元素⑥與元素⑦相比，⑦的非金屬性較強，下列表述中能證明這一事實的是bd．
a．常溫下⑥的單質(zhì)和⑦的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑦的氫化物比⑥的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑥和⑦的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
d．一定條件下⑥和⑦的單質(zhì)與Fe反應的產(chǎn)物不同
（4）⑤的單質(zhì)可以與⑨的最高價氧化物的水化物的溶液反應，若將該反應設計成原電池，其負極的電極反應式Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．異戊二烯是合成橡膠的重要單體，以異戊二烯為原料制備生物降解塑料（PHB）的合成路線如下：

已知：①
②
回答下列問題：
（1）應用系統(tǒng)命名法對A進行命名：2-甲基-1，3-丁二烯．
（2）B生成C的化學方程式為．反應類型為加成反應或還原反應．
（3）E中含有的官能團名稱是羧基、羰基，E分子中最多5個碳原子共平面．
（4）F的結構簡式為CH3CHOHCH2COOH．
（5）D的鏈狀結構同分異構體中能發(fā)生銀鏡反應，且能與Va2CO3溶液反應的有2種，寫出其中一種的結構簡式：OHCCH2CH2COOH、OHCC（CH3）COOH（任一種）．
（6）參照上述合成路線，設計一條以F為起始原料（其他原料任選）制備的合成路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　　）
A．Cl2與H2O反應：Cl2+H2O═2H++ClO-+Cl-
B．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．向AlCl3溶液中滴加氨水至過量：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．將銅片投入濃硝酸中：2NO3-+Cu+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2（未配平），關于該反應的說法中正確的是（　�。�
A．生成0.1 mol O2轉(zhuǎn)移0.4mol電子
B．相同條件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LCO2
C．氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2
D．在Na2O2+SO2═Na2SO4的反應中，SO2的作用跟CO2相同

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