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【題目】下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確

①KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2

③SiO2＋3CSiC（硅為+4價）＋2CO↑；1∶2

④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1

A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④

【答案】B

【解析】

含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，結(jié)合反應判斷實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比。

①反應KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比1：5，錯誤；

②反應Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe中，Fe2O3為氧化劑，Al為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，正確；

③反應SiO2＋3CSiC（硅為+4價）＋2CO↑中，碳既是氧化劑，也是還原劑，SiC是還原產(chǎn)物，CO是氧化產(chǎn)物，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，正確；

④反應3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，只有N元素的化合價變化，1molNO2作氧化劑與2molNO2作還原劑時滿足電子守恒，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，錯誤；

答案選B。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是 ( )

A. FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒有丁達爾效應

B. 根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液

C. 將幾滴汽油加入裝有10mL水的試管中，用力振蕩形成膠體

D. 膠體、分散系、混合物概念間的從屬關(guān)系可用圖表示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物電池工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 外電路的電流方向是由a到b

B. 正極的電極反應為：O2+4e-+4H+=2H2O

C. 1molC6H12O6完全反應生成CO2，轉(zhuǎn)移24mol電子

D. 反應一段時間后，電池內(nèi)部的氫離子物質(zhì)的量減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗表明鈉離子聚合物新型電池正負極材料均表現(xiàn)出較快的電極反應動力學，使得電池表現(xiàn)出類似電容器的高功率性能�？梢匝h(huán)充放電高達50000次，這遠遠超過了傳統(tǒng)可充電電池的循環(huán)壽命(<10000次)。其放電時的工作原理如圖。下列說法不正確的是

A. 充電時，陽極的電極反應式為3I-－2e-=I3-

B. 離子交換膜只能讓陽離子通過而不能讓陰離子通過

C. 放電時，當轉(zhuǎn)移0.5mol電子時，NaI溶液中增加NA個Na+

D. 放電時，高聚物發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲線，下列說法不正確的是（）

A. t1℃時，飽和NaCl和NH4Cl溶液的質(zhì)量分數(shù)相同

B. 相同溫度下，NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多

C. NH4Cl溶解度隨溫度變化較大

D. t1℃，飽和NaCl和NH4Cl溶液的物質(zhì)的量濃度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，下圖為三套實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：a.__________，b._____________。

（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗，冷凝水由________（填f或g）口通入。

（3）用裝置II分離混合物時，為使液體順利流下，應進行的操作是_______________。

（4）實驗室用Na2CO3·10H2O 晶體配制0.05mol/L 的Na2CO3 溶液970mL。

①應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O 的質(zhì)量是____g。

②裝置III是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。圖中的錯誤是_______________。

③除了圖中給出的儀器和托盤天平以及藥匙外，為完成實驗還需要的儀器有：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為：

已知：

實驗步驟如下：①在100 mL圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按左上圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。反應時環(huán)己烷-乙醇-水會形成“共沸物”（沸點62.6℃）蒸餾出來。再利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。

②反應結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞。繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。

③將燒瓶內(nèi)反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。

④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并有機層。加入氯化鈣，對粗產(chǎn)品進行蒸餾（裝置如圖所示）。低溫蒸出乙醚后繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。

⑤檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86mL.

(1)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_________________。

(2)步驟②中應控制餾分的溫度在___________________。

A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃

(3)步驟③中若Na2CO3加入不足，在步驟④蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_____________。

(4)步驟④中分液操作敘述正確的是__________。

A.水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。將分液漏斗倒轉(zhuǎn)用力振搖

B.振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣

C.經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D.分液操作時，分液漏斗中的下層液體由下口放出，然后再將上層液體由下口放出

蒸餾裝置圖中儀器A的名稱是___________，在步驟④中加入氯化鈣的作用是_________。

(5)該實驗產(chǎn)品的產(chǎn)率為____________。

【答案】有利于平衡不斷向正方向移動，提高苯甲酸乙酯產(chǎn)率 C 苯甲酸乙酯中混有苯甲酸，在受熱至100℃時發(fā)生升華 AB 蒸餾燒瓶吸水劑 90.02%

【解析】試題分析：本題考查苯甲酸乙酯的制備。

（1）反應+CH3CH2OH+H2O為可逆反應，使用分水器不斷分離除去水，減小生成物濃度，有利于平衡不斷向正反應方向移動，提高苯甲酸乙酯的產(chǎn)率。

（2）根據(jù)題意，反應時環(huán)己烷-乙醇-水會形成“共沸物”蒸餾出來。燒瓶內(nèi)的苯甲酸乙酯中混有乙醇、環(huán)己烷、苯甲酸和硫酸，步驟②繼續(xù)加熱蒸出苯甲酸乙酯中的乙醇、環(huán)己烷，乙醇的沸點為78.3℃，環(huán)己烷的沸點為80.8℃，苯甲酸乙酯的沸點為212.6℃，所以步驟②應控制餾分的溫度在85~90℃，答案選C。

（3）步驟③中加入Na2CO3除去苯甲酸乙酯中混有的苯甲酸和硫酸，若Na2CO3加入不足，苯甲酸沒有完全除去，步驟④蒸餾時蒸餾燒瓶中可見白煙的原因是：苯甲酸乙酯中混有苯甲酸，苯甲酸在受熱至100℃時發(fā)生升華。

（4）A，為了使乙醚和水溶液充分接觸，水溶液中加入乙醚轉(zhuǎn)移至分液漏斗中后，需塞上玻璃塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)用力振搖，A項正確；B，為防止分液漏斗中氣壓過大將玻璃塞彈出，振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣，B項正確；C，經(jīng)幾次振搖并放氣后，需將分液漏斗置于鐵架臺上靜置、待液體分層，C項錯誤；D，分液操作時，分液漏斗中的下層液體由下口放出，然后將上層液體從上口傾倒出來，D項錯誤；答案選AB。蒸餾裝置圖中儀器A的名稱是蒸餾燒瓶。在步驟④中加入CaCl2的作用是作為吸水劑，除去水。