11.用石墨作電極電解NaCl和CuSO4的混合水溶液,下列說法中正確的是( 。
A.電解過程中陰極和陽極的質(zhì)量始終保持不變
B.溶液中的Cu2+、H+和Na+都要移向陰極,但在陰極優(yōu)先放電的離子是Cu2+
C.溶液中的Cl-在陽極上完全放電后,溶液中的SO${\;}_{4}^{2-}$接著在該極上放電生成O2
D.電解過程中陰極上始終有氣體產(chǎn)生

分析 陽離子放電順序Cu2+>H+>Na+,陰極先發(fā)生:Cu2++2e-═Cu,后發(fā)生:2H++2e-═H2↑;陰離子放電順序Cl->OH->SO42-,陽極先發(fā)生:2Cl--2e-═Cl2↑,后發(fā)生:4OH--4e-═2H2O+O2↑,電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極移動,陰離子向陽極移動.

解答 解:陽離子放電順序Cu2+>H+>Na+,陰極先發(fā)生:Cu2++2e-═Cu,后發(fā)生:2H++2e-═H2↑;陰離子放電順序Cl->OH->SO42-,陽極先發(fā)生:2Cl--2e-═Cl2↑,后發(fā)生:4OH--4e-═2H2O+O2↑.
A.陰極上有Cu析出,陽極質(zhì)量增重,故A錯誤;
B.溶液中的Cu2+、H+和Na+都要移向陰極,陽離子放電順序Cu2+>H+>Na+,在陰極優(yōu)先放電的離子是Cu2+,故B正確;
C.溶液中的Cl-在陽極上完全放電后,溶液中OH-離子放電生成氧氣,SO42-離子不放電,故C錯誤;
D.陰極先發(fā)生:Cu2++2e-═Cu,后發(fā)生:2H++2e-═H2↑,開始沒有氣體生成,故D錯誤,
故選:B.

點評 本題考查電解原理,明確離子放電順序是解題關鍵,注意對基礎知識的理解掌握.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.扁桃酸是重要的醫(yī)藥和染料中間體,其應用非常廣泛.扁桃酸的結構簡式如圖所示.
請回答:
(1)扁桃酸分子中含氧官能團的名稱是羥基、羧基.
(2)扁桃酸的分子式是C8H8O3
(3)扁桃酸在一定條件下發(fā)生自身縮聚反應生成聚合物的化學方程式是_
(4)扁桃酸有多種同分異構體,請寫出任意一種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式:
①含酯基且能發(fā)生銀鏡反應
②羥基直接連在苯環(huán)上
③苯環(huán)上只有2個取代基.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.由短周期元素組成的中學常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D,存在如圖1轉(zhuǎn)化關系(部分生成物和反應條件已略去).

(1)若A為金屬鈉,A與水反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.
(2)若A為過氧化鈉,A與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.
(3)A不論是Na還是Na2O2,依據(jù)轉(zhuǎn)化關系判斷物質(zhì)D是NaHCO3
(4)向30ml某濃度的B溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同.若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系有如圖2的兩種情況(不計CO2的溶解),則
曲線B表明M中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3;原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L;由曲線A、B可知,兩次實驗通入的CO2的體積比為3:10.
(5)請你設計一實驗證明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強:配制0.1mol•L-1(或等物質(zhì)的量濃度)的兩種溶液,則其pH,Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液,說明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.某溫度時,在1L恒容的密閉容器中充入1mol NO2,建立平衡:2NO2?N2O4測得NO2轉(zhuǎn)化率為36%.

(1)在該溫度下,該反應平衡常數(shù)K=0.44;
(2)在其它條件不變時,再充入0.5molNO2,待新平衡建立時,NO2的轉(zhuǎn)化率將變大(填“變大”、“變小”、“不變”).
(3)若在不同溫度下反應,NO2的轉(zhuǎn)化率如圖1所示,則該反應的△H<0 (填“>”、“<”、“=”)
(4)平衡建立后,在t2時刻將容器的體積進行壓縮,壓縮后,容器中氣體的顏色將變深(填“變深”、“變淺”、“不變”);請將t2后反應速率變化的圖象補充完整(圖2是壓縮前的速率圖象).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.常溫下,等物質(zhì)的量濃度,等體積的鹽酸分別用pH=9和pH=10的氨水完全中和時,消耗氨水的體積分別為V1和V2,則V1,V2的關系中正確的是( 。
A.V1=10V2B.V1>10V2C.V1<10V2D.V2>10V1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.容器體積不變.下列說法正確的是(  )
A.2NO2(g)?N2O4(g),升溫時體系顏色加深說明正反應為吸熱反應
B.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),若升溫時NH3的濃度減小,則平衡常數(shù)K增大
C.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),升溫時CO的轉(zhuǎn)化率增大,說明正反應為吸熱反應
D.反應2HI(g)?H2(g)+I2(g)達到平衡后,增大HI的物質(zhì)的量,平衡不移動

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.一定條件下,下列反應的產(chǎn)物一定是最高價氧化物的是( 。
A.石墨與O2反應B.硫磺與O2反應
C.閃電時,氮氣與O2反應D.硅在足量的O2中燃燒

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列反應完成后沒有沉淀的是( 。
A.BaCl2溶液與Na2S03溶液加足量稀HNO3
B.Ba(0H)2溶液與KN03溶液加足量稀H2SO4
C.AgN03溶液與Na2C03溶液加足量稀鹽酸
D.Ca(0H)2溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.有標號為A、B、C、D的四種未知溶液,它們是0.1mol/L NaCl溶液、0.1mol/LNaOH
溶液、0.1mol/LHCl溶液,酚酞(0.1%),有人不用其他試劑就能把它們一一鑒別開來,其實驗步驟如下:
(1)各取少量溶液兩兩混合,根據(jù)實驗的現(xiàn)象將四種物質(zhì)分成兩組.
(2)取一組混合液,不斷滴入另一組中的一種未知液,據(jù)此可以鑒別出A和B.
(3)再取已鑒別出的A溶液2mL,滴入3滴C溶液,再滴加D溶液4mL,在這個過程中無明顯現(xiàn)象.
綜上所述,可以確定:A是HCl,B是NaCl,C是NaOH,D是酚酞.(寫名稱或化學式)

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