Question

11．用石墨作電極電解NaCl和CuSO₄的混合水溶液，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 電解過程中陰極和陽極的質(zhì)量始終保持不變
• B． 溶液中的Cu²⁺、H⁺和Na⁺都要移向陰極，但在陰極優(yōu)先放電的離子是Cu²⁺
• C． 溶液中的Cl^-在陽極上完全放電后，溶液中的SO${\;}_{4}^{2-}$接著在該極上放電生成O₂
• D． 電解過程中陰極上始終有氣體產(chǎn)生

Answer 1

分析 陽離子放電順序Cu²⁺＞H⁺＞Na⁺，陰極先發(fā)生：Cu²⁺+2e^-═Cu，后發(fā)生：2H⁺+2e^-═H₂↑；陰離子放電順序Cl^-＞OH^-＞SO₄^2-，陽極先發(fā)生：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，后發(fā)生：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動．

解答 解：陽離子放電順序Cu²⁺＞H⁺＞Na⁺，陰極先發(fā)生：Cu²⁺+2e^-═Cu，后發(fā)生：2H⁺+2e^-═H₂↑；陰離子放電順序Cl^-＞OH^-＞SO₄^2-，陽極先發(fā)生：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，后發(fā)生：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．
A．陰極上有Cu析出，陽極質(zhì)量增重，故A錯誤；
B．溶液中的Cu²⁺、H⁺和Na⁺都要移向陰極，陽離子放電順序Cu²⁺＞H⁺＞Na⁺，在陰極優(yōu)先放電的離子是Cu²⁺，故B正確；
C．溶液中的Cl^-在陽極上完全放電后，溶液中OH^-離子放電生成氧氣，SO₄^2-離子不放電，故C錯誤；
D．陰極先發(fā)生：Cu²⁺+2e^-═Cu，后發(fā)生：2H⁺+2e^-═H₂↑，開始沒有氣體生成，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查電解原理，明確離子放電順序是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．