Question

16．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E（g）+F（s）═2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如表所示，已知K_p是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

• A． b＞f
• B． 平衡常數(shù)K（1000℃）＜K（810℃）
• C． 915℃，2.0MPa該反應的平衡常數(shù)為K_p=4.5MPa
• D． 1000℃，3.0MPa時E的轉化率為83%

Answer 1

分析 A．該反應為體積增大的反應，故加壓時，平衡逆向移動，G的體積分數(shù)減小，從表中第一行數(shù)據(jù)可得：54.0＞a＞b，結合表中第3列數(shù)據(jù)，可確定75.0＞a，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，則f＞75.0＞a；
B．第3列數(shù)據(jù)中75.0＞a，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大；
C．p（G）=2.0MPa×75%=1.5MPa，p（E）=2.0MPa×25%=0.5MPa，而Kp=$\frac{{p}^{2}（G）}{p（E）}$；
D．設起始時E為a mol，平衡時轉化x mol，由于F為固體，對平衡無影響，則平衡時E為（a-x）mol，G為2x mol，再結合G的體積分數(shù)列方程確定a、x關系，進而計算E的轉化率．

解答 解：A．該反應為體積增大的反應，故加壓時，平衡逆向移動，G的體積分數(shù)減小，從表中第一行數(shù)據(jù)可得：54.0＞a＞b，結合表中第3列數(shù)據(jù)，可確定75.0＞a，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，則f＞75.0＞a，故b＜f，故A錯誤；
B．第3列數(shù)據(jù)中75.0＞a，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大，則平衡常數(shù)K（1000℃）＞K（810℃），故B錯誤；
C．p（G）=2.0MPa×75%=1.5MPa，p（E）=2.0MPa×25%=0.5MPa，而Kp=$\frac{{p}^{2}（G）}{p（E）}$=$\frac{（1.5MPa）^{2}}{0.5MPa}$=4.5MPa，故C正確；
D．設起始時E為a mol，平衡時轉化x mol，由于F為固體，對平衡無影響，則平衡時E為（a-x）mol，G為2x mol，則$\frac{2x}{（a-x）+2x}$×100%=83%，解得x≈0.709a，所以E的轉化率為$\frac{x}{a}$×100%≈70.9%，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查化學平衡計算，旨在考查學生對數(shù)據(jù)的分析能力、計算能力，難度中等．