Question

7．某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進行了如下系列實驗，實驗裝置如圖所示：
實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面．
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當采取的操作是從D管口向A中通入空氣（鼓氣）．
（3）若將B中品紅溶液換成溴水，通入一段時間后溴水褪色，這說明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意這個觀點不同意，（填“同意”或“不同意”），說明理由SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-（用離子方程式表示）．

Answer 1

分析 加熱條件下，銅與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，為控制反應(yīng)的進行，可調(diào)節(jié)銅絲的高度，將Cu絲上提離開液面，反應(yīng)即可停止，D管可通入空氣，將試管內(nèi)二氧化硫完全排盡，二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空氣，以此解答該題．

解答 解：（1）A中銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當采取的操作是從D管口向A中大量鼓氣，
故答案為：從D管口向A中通入空氣（鼓氣）；
（3）由于二氧化硫與溴單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，導(dǎo)致溴水褪色，該反應(yīng)證明了二氧化硫具有還原性，無法證明二氧化硫具有漂白性，所以不同意該觀點，
故答案為：不同意；SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．

點評 本題考查了濃硫酸的化學性質(zhì)、硫酸銅的制備等知識，為高頻考點，題目難度中等，注意掌握濃硫酸的化學性質(zhì)，把握實驗的原理以及實驗方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．