【題目】將鎂鋁鐵合金投入到300 mL硝酸溶液中,金屬恰好完全溶解生成Mg2+、Al3+和Fe3+;硝酸全部被還原為一氧化氮,其體積為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),當(dāng)加入300 mL某濃度氫氧化鈉溶液時(shí),金屬陽(yáng)離子恰好全部沉淀,干燥后測(cè)得質(zhì)量為27.2 g。下列有關(guān)推斷正確的是(  )

A. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.9 mol

B. 參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為11.9 g

C. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1

D. 氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L-1

【答案】B

【解析】

鎂、鋁、鐵合金溶于過(guò)量稀硝酸中,分別生成Al3+Fe3+、Mg2+離子,根據(jù)電子得失守恒、原子守恒計(jì)算。

將鎂、鋁、鐵合金溶于過(guò)量稀硝酸中,分別生成Al3+、Fe3+、Mg2+離子,根據(jù)電子守恒,金屬共失去電子的物質(zhì)的量為:=0.9mol,反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量=生成物硝酸鹽中硝酸根離子的物質(zhì)的量=生成堿中的氫氧根離子的物質(zhì)的量,即:n(OH-)=n(NO3-)=0.9mol,則

A.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為:n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO)=0.3mol+0.9mol=1.2mol,故A錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量=金屬質(zhì)量+m(OH-)=金屬質(zhì)量+0.9mol×17g/mol=27.2g,則金屬的質(zhì)量為:27.2g-15.3g=11.9g,故B正確;

C.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為:n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO)=0.3mol+0.9mol=1.2mol,硝酸的物質(zhì)的量濃度為:c(HNO3)=1.2mol÷0.3L=4mol/L,故C錯(cuò)誤;

D.沉淀達(dá)到最大量時(shí),溶液中的溶質(zhì)為硝酸鈉,由鈉離子守恒可知,氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為:c(NaOH)=0.9mol÷0.3L=3mol/L,故D錯(cuò)誤;

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中O—O鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能數(shù)據(jù)如下表。其中X、Y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定,但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)?/span>W>Z>Y>X。

(1)鍵長(zhǎng)與鍵能的關(guān)系規(guī)律是_________________________________________。

(2)鍵長(zhǎng)與電子總數(shù)的關(guān)系規(guī)律是______________________________________。

(3)鍵能與電子總數(shù)的關(guān)系規(guī)律是_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)核電技術(shù)居于世界前列。從鈾礦石中提取核燃料的過(guò)程中,UO3可用酸性浸出劑或堿性浸出劑轉(zhuǎn)化成鈾氧基離子UO22+的化合物。

(1)寫出硫酸酸浸時(shí)的化學(xué)方程式__________________________,為了提高浸出率,可采取的措施是__________________(寫兩條)。

(2)MnO2的作用是在酸性條件下將Fe3+氧化UO2形成的Fe2+迅速氧化成Fe3+,使Fe3+繼續(xù)氧化UO2。寫出這兩步的離子方程式__________________,__________________。當(dāng)溶液中Fe3+的濃度達(dá)到1~2g/L時(shí)就能有效地溶解UO2,此時(shí)Fe3+的物質(zhì)的量濃度范圍相當(dāng)于______________。

(3)UO3用碳酸鈉溶液堿法浸取時(shí)生成[UO2(CO3)3]4-離子,寫出該浸出化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。

(4)已知:HCN的電離常數(shù)Ka=4.9×1010,H2S的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.0×10-15,向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2SMn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去,向含Mn2+0.0020 mol·L-1的廢水中通入一定量的H2S氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當(dāng)HS-濃度為1.0×10-4 mol·L―1時(shí),Mn2+開始沉淀,則a=__________。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10-15]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,用甲酸提供氫氣的燃料電池由瑞士科技工作者開發(fā)成功。燃料電池包括兩個(gè)部分:甲(HYFORM)中使用釕(Ru)基催化劑從甲酸中產(chǎn)生氫氣;乙(PEMFC)是以NaOH為電解質(zhì)的氫氧燃料電池。裝置的原理示意圖如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A. 該燃料電池使用的甲酸比氫氣更易儲(chǔ)存和運(yùn)輸

B. Y室的電極反應(yīng)式:O2+4H++4e-=2H2O

C. X室為負(fù)極室,Y室為正極室

D. 甲中消耗1mol甲酸,乙中轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下:

A.1s22s22p63s23p63d54s1;B.1s22s22p63s2;C.1s22s22p6;D.1s22s22p63s23p;E.[Ar]4s1。試回答:

(1)哪個(gè)式子是錯(cuò)誤的________,它違背了________

(2)哪個(gè)式子表示稀有氣體原子________。

(3)A的元素符號(hào)是________,寫出其價(jià)電子排布的軌道表示式________。

(4)B和E的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為________(用元素符號(hào)表示),可以說(shuō)明這一事實(shí)的依據(jù)是(寫出2點(diǎn))__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有三種物質(zhì)AC2、B2C2、AD4,元素A在自然界中形成的物質(zhì)種類最多;元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒,火焰呈黃色,并生成淡黃色固體B2C2;元素D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同,則:

(1)A、B、C、D的元素名稱分別是________、________、________________。

(2)AD4分子中含有的共價(jià)鍵類型為________(填“σ鍵”或“π鍵”)。

(3)D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子排布式為________,B2C2的電子式為________,屬________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】諾卜醇可用于調(diào)制木香型化妝品及皂用香精。一種制備方法如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. 可用溴的CCl4溶液區(qū)別β-蒎烯與諾卜醇

B. β-蒎烯的飽和碳原子上的一氯代物最多有7

C. β-蒎烯和諾卜醇分子中都有一個(gè)由5個(gè)碳原子構(gòu)成的四面體

D. 可用乙酸檢驗(yàn)β-蒎烯是否含有諾卜醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況,試判斷哪些違反了泡利原理__________,哪些違反了洪特規(guī)則__________

(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________;其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________。

(3)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

2s  3d  4s  3s  4p  3p

軌道能量由低到高排列順序是__________。

【答案】 ②④⑥ 1s22s22p63s23p4 H2SO4 ①④⑥③②⑤

【解析】試題分析:(1)在一個(gè)原子軌道里,最多只能容納2個(gè)電子,而且它們的自旋狀態(tài)相反,稱為泡利不相容原理;當(dāng)電子排布在同一個(gè)能級(jí)的不同軌道時(shí),基態(tài)原子中的電子總是單獨(dú)優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道,而且自旋狀態(tài)相同,稱為洪特規(guī)則;(2)根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個(gè)電子,根據(jù)能量最低原理分析其基態(tài)原子核外電子排;(3)相同電子層上原子軌道能量的高低:ns<np<nd;形狀相同的原子軌道能量的高低:1s<2s<3s<4s……

解析:(1)在一個(gè)原子軌道里,最多只能容納2個(gè)電子,而且它們的自旋狀態(tài)相反,稱為泡利不相容原理,所以違反泡利不相容原理的有③;當(dāng)電子排布在同一個(gè)能級(jí)的不同軌道時(shí),基態(tài)原子中的電子總是單獨(dú)優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道,而且自旋狀態(tài)相同,稱為洪特規(guī)則,所以違反洪特規(guī)則的有②④⑥;(2)根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個(gè)電子,為S元素;根據(jù)能量最低原理,其基態(tài)原子核外電子排是1s22s22p63s23p4S元素最外層有6個(gè)電子,所以最高價(jià)是+6價(jià),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4;(3)相同電子層上原子軌道能量的高低:ns<np<nd;形狀相同的原子軌道能量的高低:1s<2s<3s<4s……,多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序是①④⑥③②⑤。

型】
結(jié)束】
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【題目】四種短周期元素A、BC、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。

信息①:原子半徑大小:A>B>C>D

信息②:四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì):




是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一,常溫為液態(tài),是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分

無(wú)色,無(wú)味且易燃,21世紀(jì)的主要能源

弱酸,有強(qiáng)氧化性,可以用于消毒殺菌

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題。

1)甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名稱)。

2B元素在周期表中的位置為 。

3)上述元素的原子M層有一個(gè)未成對(duì)p電子的是 (填元素符號(hào))。

4)丙的電子式為 ,丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成兩種強(qiáng)酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)計(jì)算下列分子或離子中帶點(diǎn)“·”原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)。

CCl4________;②BeCl2________;③BCl3________;④PCl3________

(2)計(jì)算下列微粒中帶點(diǎn)“·”原子的孤電子對(duì)數(shù)。

①H2S ________;②PCl5________;③BF3________;④NH3________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案