Question

現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為

放

熱反應(yīng)，且m+n

＞

p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

增大

．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率

增大

，B的轉(zhuǎn)化率

減小

．
（4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將

減小

．
（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量

不變

．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時(shí)混合物顏色

變深

，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色

變淺

（填“變深”“變淺”或“不變”）．

Answer 1

分析：達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱，當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響解答該題．

解答：解：（1）達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，
故答案為：放；大于；
（2）減壓平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故答案為：增大；
（3）在反應(yīng)容器中加入一定量的B，反應(yīng)物B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率增大，B加入的多，而轉(zhuǎn)化的少，則B的轉(zhuǎn)化率反而減小，故答案為：增大；減小；
（4）正反應(yīng)吸熱，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增多，所以二者的比值將減小，故答案為：減��；
（5）催化劑對化學(xué)平衡移動(dòng)沒有影響，所以若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變，故答案為：不變；
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的濃度增大，則顏色加深，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，體積增大，對于反應(yīng)體系來說，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但移動(dòng)的量遠(yuǎn)小于體積增大的因素，則B的濃度減小，顏色變淺，
故答案為：變深；變淺．

點(diǎn)評：本題考查外界條件對平衡移動(dòng)的影響，題目難度不大，注意分析反應(yīng)的特征為解答該題的關(guān)鍵．