葡萄糖結(jié)構(gòu)：分子式
 
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
是一種多羥基醛．
考點(diǎn)：葡萄糖的性質(zhì)和用途
專(zhuān)題：糖類(lèi)與蛋白質(zhì)專(zhuān)題
分析：葡萄糖為多羥基醛，含有5個(gè)羥基一個(gè)醛基，據(jù)此解答．
解答： 解：葡萄糖分子中含有6個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子，分子式為：C6H12O6，6個(gè)碳原子成鏈狀，末端碳原子上鏈有1個(gè)醛基，其余每個(gè)碳原子上各連接一個(gè)羥基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，
故答案為：C6H12O6，CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO．
點(diǎn)評(píng)：本題考了有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)，明確葡萄糖的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐳是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是（　　）
A、在化合物中呈+2價(jià)
B、單質(zhì)能與水反應(yīng)放出氫氣
C、氫氧化鐳比氫氧化鈣的堿性弱
D、碳酸鐳難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有全部標(biāo)出）． 請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出物質(zhì)E的名稱(chēng)：
 
；說(shuō)出黃綠色氣體乙的一種用途
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)G中是否混有F的方法
 
．
（3）寫(xiě)出D溶液與金屬B反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）反應(yīng)⑤（物質(zhì)F→物質(zhì)G）的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C是三種常見(jiàn)的單質(zhì)，其中A為固體，B、C為氣體；D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色；B和C反應(yīng)的產(chǎn)物極易溶于水得無(wú)色溶液E．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）寫(xiě)出D和E分別與A反應(yīng)的離子方程式：D+A：
 
．E+A：
 
．
（2）寫(xiě)出在F中加入NaOH并在空氣中放置所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2012年冬季，我國(guó)城市空氣污染狀況受到人們的強(qiáng)烈關(guān)注，其中NOx、CO、SO2是主要污染性氣體．
（Ⅰ）汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.8kJ?mol-1是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的重要原因之一．
（1）有人欲選用合適的催化劑，使反應(yīng)2NO（g）═N2（g）+O2（g）能較快進(jìn)行以達(dá)到除去NO的目的．你認(rèn)為該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行
 
（填“能”或“不能”）．
（2）利用催化技術(shù)可將汽車(chē)尾氣中的NO氣體轉(zhuǎn)化成無(wú)毒氣體，相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為
K=
c(N2)c2(CO2)
c2(CO)c2(NO)
，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)．在一定溫度下，10L某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如下表：
時(shí)間/s0123456
 c（NO）/mol1.000.4500.2500.1500.1000.1000.092
 c（CO）/mol3.6003.0502.8502.7502.7002.7002.692
 c（N2）/mol00.2750.3750.4250.4500.4500.454
 c（CO2）/mol00.5500.7500.8500.9000.900 
①根據(jù)土表數(shù)據(jù)計(jì)算0～4s間用NO表示的平均速率v（NO）=
 
；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是否相等
 
（填“相等”或“不相等”）．
②在5～6s時(shí)，若K增大，5s后正反應(yīng)速率
 
（填“增大”或“減小”）．
③在5～6s時(shí)，若K不變，以上各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化原因可能是
 
．
A選用更有效的催化劑    B．縮小容器的體積    C．降低CO2濃度    D．升高溫度
（Ⅱ）為探究硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物里是否有SO3，某化學(xué)興趣小組在絕熱環(huán)境下進(jìn)行了定量實(shí)驗(yàn)探究．探究實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
 生成SO2的質(zhì)量（g）生成SO2的質(zhì)量（g）
3g硫在空氣中燃燒 5.64～5.70 0.375～0.45
3g硫在純氧氣中燃燒 5.82～5.88 0.15～0.225
（3）對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析可知，等質(zhì)量的硫在純氧中燃燒產(chǎn)生的SO3比在空氣中燃燒產(chǎn)生的SO3
 
（填“多”或“少”），原因可能是
 
．
A．純氧中氧氣濃度高，有利于化學(xué)平衡2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1向右移動(dòng)
B．化學(xué)反應(yīng)2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1中的Q＜0
C．純氧中氧氣濃度高，單位時(shí)間內(nèi)發(fā)熱量大，致使反應(yīng)體系的溫度較高，不利于化學(xué)平衡
2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1向右移動(dòng)
D．3g硫在純氧中燃燒比3g硫在空氣中燃燒放出的熱量多，不利于化學(xué)平衡
2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1向右移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面所列問(wèn)題中，與鹽的水解無(wú)關(guān)的正確說(shuō)法是（　�。�
①明礬和FeCl3可作凈水劑
②實(shí)驗(yàn)室保存FeCl3溶液時(shí)，要在溶液中加少量鹽酸
③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣
④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑
⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥長(zhǎng)期使用硫銨，土壤酸性增強(qiáng)
⑦NH4Cl和CH3COONH4的濃溶液都可溶解Mg（OH）2沉淀．
A、④B、③⑤C、⑦D、全有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可將硬質(zhì)玻璃管改裝為燃燒管（如圖所示）．?dāng)D壓軟塑料瓶壁，向裝有固體B的錐形瓶中加入液體A，同時(shí)往燃燒管中通入氣體C并點(diǎn)燃，可看到明顯的燃燒現(xiàn)象（金屬網(wǎng)用以防止氣體混合爆炸）．若用此裝置模擬工業(yè)制氯化氫，則關(guān)于試劑選擇正確的是（　�。�
選項(xiàng)溶液A固體B氣體C
A稀硫酸ZnCl2
B濃鹽酸MnO2H2
C稀硝酸FeCl2
D濃鹽酸KMnO4H2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法正確的是（　�。�
①粗鹽和酸雨都是混合物    
②硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，SiO2可用于太陽(yáng)能電池
③向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金
⑤氫氣在氧氣或氯氣中燃燒，都能觀察到淡藍(lán)色火焰     
⑥純堿和熟石灰都是堿．
A、①③④B、①②③④⑥
C、③④⑤⑥D、①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�
A、a和b分別與電源的負(fù)極、正極相連時(shí)，電解氯化鈉溶液產(chǎn)生氯氣
B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-→4OH-
C、若往溶液中加少許硫酸，無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液逐漸變成淺綠色
D、若氯化鈉溶液改為氯化銨溶液，a和b連接，碳棒上有氣泡產(chǎn)生

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