元素周期表中部分短周期元素的位置如圖所示，其中A元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述不正確的是（　�。�
A．A與B形成的陰離子可能有AB32-、A2B42-
B．E的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)高
C．A在過(guò)量的B2中燃燒的主要產(chǎn)物為AB2
D．A與E形成的化合物是非極性分子
精英家教網(wǎng)
A元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則A元素原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素，由A、B、C、D、E五種元素在短周期中的相對(duì)位置可知，B為氧元素，C為氟元素，D為硫元素，E為氯元素，
A、A為碳元素，B為氧元素，碳元素與氧元素可以形成碳酸根離子（CO32-）、草酸根離子C2O42-，故A正確；
B、氟化氫分子中存在氫鍵，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫，故B錯(cuò)誤；
C、碳在足量的氧氣中燃燒生成二氧化碳，故C正確；
D．A與E形成的化合物是四氯化碳，為正四面體結(jié)構(gòu)，是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，正電荷重心與負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故D正確；
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?崇文區(qū)一模）四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題．
（1）B元素在周期表中的位置
第2周期IVA族
第2周期IVA族
，請(qǐng)寫(xiě)出BC2分子的電子式
．
（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，F(xiàn)元素的某些鹽類(lèi)常用作凈水劑．E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成．請(qǐng)寫(xiě)出以下兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式．
①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應(yīng)
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應(yīng)
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
．
（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過(guò)程中的現(xiàn)象是：
①淺綠色溶液變成深棕黃色，②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗(yàn)證是氧氣），片刻后反應(yīng)變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間，③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀．向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色．請(qǐng)用化學(xué)方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點(diǎn)的字．①
發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被過(guò)氧化氫氧化成黃色Fe3+
發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被過(guò)氧化氫氧化成黃色Fe3+
②
過(guò)氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時(shí)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開(kāi)始?xì)馀萆�；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈
過(guò)氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時(shí)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開(kāi)始?xì)馀萆伲皇軣岵⑶冶恢饾u增多的Fe3+催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈
③
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反應(yīng)①使c（H+）降低且反應(yīng)②放熱，平衡正向移動(dòng)，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時(shí)就聚集為沉淀
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反應(yīng)①使c（H+）降低且反應(yīng)②放熱，平衡正向移動(dòng)，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時(shí)就聚集為沉淀
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下．
信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題．
（1）①C元素在周期表中的位置
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
，請(qǐng)寫(xiě)出BC2分子的電子式
．
②A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Cl2+H2OH++Cl-+HClO
Cl2+H2OH++Cl-+HClO
．
③以Pt為電極，KOH為電解質(zhì)溶液，兩極分別通入乙和C的單質(zhì)可組成燃料電池，寫(xiě)出電池的電極反應(yīng)式．負(fù)極
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
；正極
2O2+8e-+4H2O=8OH-
2O2+8e-+4H2O=8OH-

（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，A、E單質(zhì)反應(yīng)得到的化合物M是一種重要的化工原料，如圖是電解100ml飽和M溶液的裝置，X、Y都是惰性電極，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中Y極上的電極反應(yīng)式
2Cl-2e-=Cl2↑
2Cl-2e-=Cl2↑
．檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色
把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色
．
②電解一段時(shí)間后，若陰極收集到112ml標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，此時(shí)電解液的PH為
13
13
（假設(shè)電解液的體積保持不變，常溫下）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的描述如下表：
元素編號(hào) 元  素  描  述
A 人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑
B 形成化合物種類(lèi)最多的元素
C 短周期中，單質(zhì)的導(dǎo)電性最強(qiáng)
D 單質(zhì)是最輕的氣體，也是目前最清潔的能源
E 是日常生活中接觸最多的過(guò)渡金屬元素，密度為7.8g/cm3
試回答下列問(wèn)題：
（1）元素A的原子核外未成對(duì)電子有
 
個(gè)．元素B在周期表中的位置是
 
．
（2）基態(tài)E原子的核外電子排布為
 
．
（3）由A、C、D三種元素組成的化合物在水中存在的電離方程式為：
 
．
（4）只包含A、D、E三種元素的一種化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：三點(diǎn)一測(cè)叢書(shū)　高中化學(xué)　必修2　(江蘇版課標(biāo)本) 江蘇版課標(biāo)本 題型：022

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的部分?jǐn)?shù)據(jù)，其中X數(shù)值是表示不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小，若X值越大，其原子吸引電子能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷一方．

(1)請(qǐng)確定以上9種元素在周期表中的位置，將元素符號(hào)填入下表中：

(2)推測(cè)同周期中X值與原子半徑大小的一般關(guān)系是________．

(3)推測(cè)在元素周期表中，X值最大的元素的氣態(tài)氫化物的水溶液的名稱(chēng)為_(kāi)_______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有四種短周期元素的有關(guān)信息如下表所示：

元素

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及在周期表中的位置

單質(zhì)及化合物的部分性質(zhì)與用途

甲

在元素周期表中，主族序數(shù)等于周期數(shù)

工業(yè)上用電解法冶煉該金屬

乙

單質(zhì)的晶體類(lèi)型為原子晶體

氧化物是工業(yè)制普通玻璃的主要原料

丙

原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍

單質(zhì)存在多種同素異形體

丁

元素能形成兩種不同的陰離子

丁的一種單質(zhì)與KI溶液反應(yīng)生成另一種丁的單質(zhì)

       則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)從大到小排列的是                                （    ）

       A．甲、乙、丙、丁                              B．丁、甲、乙、丙

       C．丙、丁、甲、乙                             D．乙、甲、丁、丙

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案