Question

13．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 0.2 mol NaOH含有0.2N_A個NaOH分子
• B． 3.2 g O₂和O₃的混合氣體中氧原子數(shù)為0.25N_A
• C． 常溫下，1 mol Cl₂與過量NaOH溶液反應，轉移電子總數(shù)為N_A
• D． 過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析 A．氫氧化鈉為離子晶體；
B．氧氣與臭氧都是由氧原子構成，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$×N_A計算；
C．氯氣與氫氧化鈉反應為歧化反應，氯氣既是氧化劑又是還原劑；
D．過氧化鈉與水反應為歧化反應，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑．

解答 解：A．氫氧化鈉為離子晶體，不含分子，故A錯誤；
B.3.2 g O₂和O₃的混合氣體中氧原子數(shù)為$\frac{3.2g}{16g/mol}×$N_A=0.2N_A，故B錯誤；
C．氯氣與氫氧化鈉反應為歧化反應，氯氣既是氧化劑又是還原劑，1mol氯氣反應轉移1mol電子，轉移電子總數(shù)為N_A，故C正確；
D．過氧化鈉與水反應為歧化反應，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，生成1mol氧氣轉移2mol電子，則生成0.1 mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，注意歧化反應中電子數(shù)目計算．