Question

2．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化
• B． 生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應
• C． 生成物的總能量大于反應物的總能量時，反應吸熱，△H＞0
• D． △H的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)無關

Answer 1

分析 A、化學反應的本質是舊鍵斷裂，新鍵生成，反應一定伴隨能量變化；
B、反應中斷鍵時吸收的能量比形成化學鍵時放出的能量高，則反應是吸熱反應；
C、反應熱等于生成物能量和與反應物能量和的差；
D、△H的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)成正比．

解答 解：A、化學反應的本質是舊鍵斷裂，新鍵生成，在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時一定發(fā)生能量變化，故A錯誤；
B、反應中斷鍵時吸收的能量比形成化學鍵時放出的能量高，根據(jù)能量守恒可知，一部分能量儲存在物質中，則反應是吸熱反應，所以生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量小于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應，故B錯誤；
C、△H=生成物能量和-反應物能量和，當生成物能量和大于反應物時，反應吸熱，△H＞0，故C正確；
D、因△H的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)成正比，所以△H的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)有關，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題主要考查了化學反應中能量的原因，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．