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在強堿性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、NH4+、NO3-、Cl-
B、K+、Na+、H+、SO42-
C、K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
D、K+、Na+、CO32-、NO3-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：強堿性溶液中，含大量的OH-，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，則離子能大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．因NH4+、OH-結合生成弱電解質，則不能共存，故A錯誤；
B．因H+、OH-結合生成水，則不能共存，故B錯誤；
C．因Ba2+、HCO3-、OH-結合生成沉淀和水，則不能共存，故C錯誤；
D．該組離子之間不發(fā)生，能大量共存，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子的共存，側重復分解反應發(fā)生的條件的考查，為高考常見題型，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫下，將a mol N2 和b mol H2 的混合氣體通入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
（1）若反應進行到某時刻t時刻，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，計算a=
 

（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況），其中NH3的含量為25%（體積分數(shù)），則原混合氣體與平衡時混合氣體的總物質的量之比n（始）：n（平）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學中，常用一條短線表示一個化學鍵，如圖所示的物質結構中，虛線或實線不表示化學鍵或分子間作用力的是（　　）
A、石墨的結構
B、白磷的結構
C、CCl4的結構
D、立方烷（C8H8）的結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅孔雀石是一種含銅的礦石，含銅形態(tài)為CuCO3?Cu（OH）2和CuSiO3?2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、A12O3等雜質．以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖：

請回答下列問題：
（1）完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3?2H2O發(fā)生反應的化學方程式CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+
 
+H2O；用離子方程式表示雙氧水的作用
 
．
（2）步驟②調節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是
 
．
A．Fe2O3 B．CuO   C．A12O3 D．NH3?H2O
（3）有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2
開始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2
沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7
由上表可知：當溶液pH=4時，可以完全除去的離子是
 
，不能完全除去的離子是
 
．
（4）濾液B通過蒸發(fā)濃縮（設體積濃縮為原來的一半）、冷卻結晶可以得到CuSO4?5H2O晶體．某同學認為上述操作會拌有硫酸鋁晶體的析出．請你結合相關數(shù)據(jù)對該同學的觀點予以評價（已知常溫下，A12（SO4）3飽和溶液中c（A13+）=2.25mol?L-1，Ksp[A1（OH）3]=3.2×10-34）
 
．
（5）若要測定硫酸銅晶體中結晶水的含量，需要的儀器是酒精燈、托盤天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩堝鉗、研缽、藥匙、
 
．實驗過程中硫酸銅晶體加熱失水后在空中冷卻后稱量，則測定結果
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列化學反應的化學方程式
（1）鐵與水蒸氣的反應
 

（2）乙炔和氯化氫在催化劑下的反應
（3）苯與硝酸和濃硫酸的反應
 

（4）乙烯制備聚乙烯的反應
 

（5）淀粉的水解
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修5有機化學基礎]
苯基吡唑喹啉酮（如圖Ⅷ所示）是治療和預防帕金森綜合癥的重要藥物．其合成方法如圖所示，請回答問題．
（1）I中官能團的名稱
 
．
（2）寫出III的分子式
 
．
（3）寫出I與Ⅱ反應的化學方程式
 
．反應類型是
 
．
（4）寫出Ⅵ與Ⅶ反應的化學方程式
 
．
（5）物質Ⅳ的同分異構體甚多，寫出符合下列要求的同分異構體的結構簡式（至少寫出四種）
①其分子中都含有萘環(huán)、氨基、且能與氫氧化鈉溶液反應的官能團；②同分異構體分子彼此之間至少含有一個不同的官能團．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列食品添加劑與其說明錯誤的是（　　）
A、食醋--酸味劑
B、亞硝酸鈉--咸味劑
C、碳酸氫鈉--疏松劑
D、食鹽--防腐劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯與乙烷混合氣體共a mol，與b mol的氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯、乙烷和氧氣全部消耗完，得到CO和CO2 的混合氣體和45g水．試求：
（1）當a=1時，乙烯與乙烷的物質的量之比n（C2H4）：n（C2H6）=
 

（2）當a=1，且反應后CO和CO2混合氣體的物質的量之和為反應前氧氣的2/3時，則b=
 
，得到的CO和CO2的物質的量之比為n（CO）：n（CO2）=
 

（3）a的取值范圍是
 
～
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下在20mL 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、完全反應以后，溶液呈現(xiàn)中性
B、當鹽酸加入20mL時，溶液中NaHCO3的物質的量為0.002mol
C、20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
D、20mL0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）

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