Question

如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)

2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡

B．達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0~2之間

C．到達(dá)平衡時(shí)，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量

D．若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處，則活塞仍停留在右側(cè)6處

Answer 1

D 

解析:

A項(xiàng)明顯正確；B項(xiàng)可假設(shè)A、B全部反應(yīng)，滑板K最多停在2處，故B也正確；C項(xiàng)：假設(shè)先不充入He，則甲、乙中形成的是等效平衡，平衡時(shí)兩容器中C的物質(zhì)的量相等；然后再充入1molHe，由于恒壓條件下充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體相當(dāng)于減小了反應(yīng)氣體的壓強(qiáng)，反應(yīng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)，導(dǎo)致C減少，因此甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量，故C正確。D項(xiàng)：也可假設(shè)先不充入He，由于兩平衡等效，若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處，則活塞應(yīng)停留在右側(cè)5處；然后再充入1molHe，活塞到達(dá)7處，又因平衡會(huì)逆向移動(dòng)，導(dǎo)致氣體體積增大，所以活塞應(yīng)停留在刻度7的右側(cè)。故D錯(cuò)誤。