【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水

B. 不溶于水的物質(zhì)溶解度為0

C. 絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的

D. 某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

【答案】C

【解析】試題分析：A、物質(zhì)的溶解性為難溶，說(shuō)明常溫下溶解度小于0.01g，不是不溶于水，A錯(cuò)誤；B、絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的，只是溶解度比較小而已，B錯(cuò)誤；C、沒(méi)有絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)，所以絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的，C正確；D、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L，濃度不是等于0，D錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONH4+＋OH-，下列情況能引起電離平衡向右移動(dòng)的有(　　)

①加NH4Cl固體 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水

A. ①③⑤ B. ①④⑤ C. ③④⑤ D. ①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在第3周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為______，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是________，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_______，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是___________，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是____________，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為_______________________________、_________________________________，原子半徑最大的金屬元素的名稱是____________________，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. d為石墨，鐵片腐蝕加快

B. d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–

C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D. d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+ + 2e == H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2

B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝＋4H2O

C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：

（1）鋅極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________________；銅極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________________________________；

（2）石墨棒C1發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____________________________；石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________________________。

（3）當(dāng)C2極析出224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，鋅的質(zhì)量減少_____g，CuSO4溶液的質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。

（1）氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。

①若電解質(zhì)溶液為KOH，其負(fù)極反應(yīng)為______________________________，電池總反應(yīng)為 _______________________________。

②若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為_____________________________，負(fù)極反應(yīng)為________________________________；

（2）近幾年開(kāi)發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)。其工作原理的示意圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

① Pt(a)電極是 _____ 極，電極反應(yīng)式為_______________________________；

② Pt(b)電極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

③該電池的總反應(yīng)方程式為_____________________________________________。

④如果該電池工作時(shí)電路中通過(guò)3 mol電子，則消耗掉的CH3OH有________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊健的斷裂和新健的形成過(guò)程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵進(jìn)釋放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和P4O6分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）P－P：a，P－O：b，O＝O：d（a、b、d均為正數(shù)）。則反應(yīng)P4（白磷）+3O2＝P4O6的能量變化為（ ）

A. 吸收（6a-12b）kJ的能量

B. 釋放（6a-12b）kJ的能量

C. 釋放（12b-6a-3d）kJ的能量

D. 吸收（6a+3d-12b）kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是

A. 用圖①裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，a 極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液

B. 圖②裝置鹽橋中 KCl的 Cl－移向乙燒杯

C. 圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)

D. 圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同

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