在100 mL　0.1 mol·L－1的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g　BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有2.5 g　CuSO4·5H2O的溶液，充分反應(yīng)．下列說(shuō)法中，正確的是

[　　]

A．

最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液

B．

最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物

C．

在最終得到的溶液中，n(Cl－)＝0.02 mol

D．

在最終得到的溶液中，c(Cu2+)＝0.01 mol·L－1

答案：B
解析：

加入BaCl2后生成白色沉淀AgCl，再加入CuSO4，生成白色沉淀BaSO4，且兩者物質(zhì)的量相等．Cu2+為藍(lán)色，所以A選項(xiàng)錯(cuò)，所得溶液中c(Cu2+)應(yīng)為0.005 mol·L－1．


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[　　]

A．

最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液

B．

最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物

C．

在最終得到的溶液中，Cl－的物質(zhì)的量為0.02 mol

D．

在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.10 mol/L

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在100 mL　0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中欲使CH3COOH的電離度增大和c(H+)降低，可采用的方法是

A．

加少量1 mol·L－1的NaOH溶液

B．

加少量1 mol·L－1的鹽酸

C．

加100 mL水

D．

加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：安徽省無(wú)為縣大江、開(kāi)城中學(xué)2012屆高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題 題型：022

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))．

已知：

①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．

②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物，下同)．

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．

試回答下列問(wèn)題：

(1)寫出化學(xué)式：A________　B________　D________

(2)E溶液呈酸性的原因是：(用離子方程式表示)________

(3)將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_______．

(4)在100 mL　0.1 mol·L－1　E溶液中，逐滴加入35 mL　2 mol·L－1　NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol

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在100 mL　0.01 mol/L　KCl溶液中，加入1 mL　0.01 mol/L　AgNO3溶液，下列說(shuō)法正確的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10)

[　　]

A．

有AgCl沉淀析出

B．

無(wú)AgCl沉淀析出

C．

無(wú)法確定

D．

有沉淀但不是AgCl沉淀

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A．

最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液

B．

最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物

C．

在最終得到的溶液中，Cl－的物質(zhì)的量為0.02 mol

D．

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