Question

將過(guò)氧化鈉7.8g投入到93.8克水中（水足量）充分反應(yīng)．求
（1）生成的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是多少？
（2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度（所得溶液的密度為1.25g/cm³）．

Answer 1

【答案】分析：反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算氧氣的體積以及生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)溶液的密度和質(zhì)量計(jì)算溶液的體積，進(jìn)而計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答：解：（1）設(shè)生成標(biāo)況下氧氣的體積為V，得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為n，
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
2×78g    4 mol 22.4L
7.8 g        n      V
V==1.12L，
n==0.2mol，
答：生成的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是1.12L；
（2）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：7.8g+93.8g-=100g，
溶液的體積體積為：V===80ml，即0.08L，
則氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為：c==2.5mol/L，
答：所得溶液的物質(zhì)的量濃度2.5mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，本題注意溶液的質(zhì)量，為易錯(cuò)點(diǎn)．