Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A．5.4g鋁與足量氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

B．1 mol 乙酸分子中共價(jià)鍵總數(shù)為8N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯所含原子數(shù)為6N_A

D．160g膽礬溶于水形成1L溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

Answer 1

分析：A．鋁與足量氫氧化鈉反應(yīng)，1個(gè)鋁原子失去3個(gè)電子變成+3價(jià)的偏鋁酸根離子；
B．乙酸的化學(xué)式為CH₃COOH，屬于羧酸，官能團(tuán)為羧基-COOH；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液態(tài)，不能用Vm=22.4L/mol；
D．膽礬的摩爾質(zhì)量為250g/mol．

解答：解：A．5.4g鋁的物質(zhì)的量為n=

m

M

=

5.4g

27g/mol

=0.2mol，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑由方程式可以看出，反應(yīng)關(guān)系式為2Al～3H₂～6e^-，所以5.4g鋁與足量氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6N_A，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₃COOH，知：乙酸官能團(tuán)為羧基-COOH，1 mol 分子中含有碳?xì)鋯捂I為4 mol，含碳碳單鍵為1 mol，含碳氧雙鍵為1 mol，1 mol碳氧雙鍵含2mol共價(jià)鍵，含碳氧單鍵為1 mol，所以1 mol乙酸分子中共價(jià)鍵總數(shù)為8N_A，故B正確； 
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液態(tài)，不能用n=

V

Vm

計(jì)算，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯所含原子數(shù)不為6N_A，故C錯(cuò)誤；
D．160g膽礬的物質(zhì)的量為n=

m

M

=

160g

250g/mol

=

16

25

mol，膽礬溶于水溶質(zhì)為硫酸銅，所以硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為C

n

V

=

16/25mol

1L

≠1 mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握相關(guān)的公式并能熟練運(yùn)用是解答的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．