Question

8．（1）5.4g水與29.4g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是1：4，氫原子數(shù)之比是1：1．
（2）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩爾質(zhì)量為62g/mol，其相對分子質(zhì)量為62，X的相對原子質(zhì)量為16，該物質(zhì)的化學(xué)式為Na₂O．
（3）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H₂X的質(zhì)量是等體積NH₃的2倍，則X的相對原子質(zhì)量為32．
（4）標準狀況下某氣體A的密度為1.518g/L，則A的摩爾質(zhì)量為34g/mol．
（5）①標準狀況下，22.4L CH₄；②1.5mol NH₃；③1.806×10²⁴個H₂O；④標準狀況下，73g HCl．以上四種物質(zhì)中含H原子個數(shù)由多到少的順序是③＞②＞①＞④．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算水的物質(zhì)的量，水與硫酸含有分子數(shù)目相等，則二者物質(zhì)的量相等，再根據(jù)m=nM計算硫酸質(zhì)量，結(jié)合分子式計算氧原子數(shù)目之比、氫原子數(shù)目之比；
（2）根據(jù)鈉離子物質(zhì)的量計算Na₂X的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算Na₂X的摩爾質(zhì)量，進而計算X的相對原子質(zhì)量質(zhì)量，確定X的元素符號書寫化學(xué)式；
（3）相同條件下，氣體密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，據(jù)此計算H₂X相對分子質(zhì)量，進而計算X相對原子質(zhì)量；
（4）根據(jù)M=ρV_m計算；
（5）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算甲烷、水、HCl物質(zhì)的量，再結(jié)合分子式計算H原子物質(zhì)的量．

解答 解：（1）水的物質(zhì)的量為$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，水與硫酸含有分子數(shù)目相等，則二者物質(zhì)的量相等，則硫酸質(zhì)量為0.3mol×98g/mol=29.4g，含有氧原子數(shù)目之比為1：4，含有氫原子數(shù)目之比為2：2=1：1，
故答案為：29.4；1：4；1：1；
（2）12.4g Na₂X的物質(zhì)的量為$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，Na₂X的摩爾質(zhì)量為$\frac{12.4g}{0.2mol}$=62g/mol，Na₂X的相對分子質(zhì)量為62g，X的相對原子質(zhì)量質(zhì)量=62-23×2=16，為X為氧元素，該物質(zhì)化學(xué)式為Na₂O，
故答案為：62g/mol；62；16；Na₂O；
（3）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H₂X的質(zhì)量是等體積NH₃的2倍，則H₂X的密度是NH₃的2倍，相同條件下，氣體密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，故H₂X的相對分子質(zhì)量為17×2=34，則X相對原子質(zhì)量為34-2=32，
故答案為：32；
（4）標準狀況下某氣體A的密度為1.518g/L，則A的摩爾質(zhì)量為1.518g/L×22.4L/mol=34g/mol，
故答案為：34g/mol；
（5）①標準狀況下，22.4L CH₄為1mol，含有H原子為1mol×4=4mol；
②1.5mol NH₃含有H原子為1.5mol×3=4.5mol；
③1.806×10²⁴個H₂O物質(zhì)的量為$\frac{1.806×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=3mol，含有H原子為3mol×2=6mol；
④標準狀況下，73g HCl的物質(zhì)的量為$\frac{73g}{36.5g/mol}$=2mol，含有H原子為2mol，
四種物質(zhì)中含H原子個數(shù)由多到少的順序是：③＞②＞①＞④，
故答案為：③＞②＞①＞④．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度不大，掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．