下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（ ）

①CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O

③Ag＋＋Cl－===AgCl↓

④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

A．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系B>C>A=D=E

B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可用溫度不變時(shí)在水中加入適量NH4Cl固體的方法

D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=l2的KOH等體積混合后，溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆云南省昆明市高三上學(xué)期10月摸底調(diào)研測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)II包含2NaHSO3=Na2S2O5+ H2O等多步反應(yīng)。

（1）反應(yīng)I的總化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)I進(jìn)行時(shí)應(yīng)先通入的氣體是 ，反應(yīng)I產(chǎn)生的NH4Cl可用作________________。

（2）灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，若灼燒時(shí)生成SO21.12×l06 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移電子____ mol。

（3）己知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為_______________。

（4）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是 ________________，在上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是___________________。

（5）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)II中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為 ，檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑________________。（填編號(hào)）。

①澄清石灰水 ②飽和碳酸氫鈉溶液 ③氫氧化鈉

④酸性高錳酸鉀 ⑤稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省富陽(yáng)市高三上學(xué)期第二次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是

A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＜0

B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)；ΔH＞0

C．CH3CH2OH(g) CH2==CH2(g)＋H2O(g)；ΔH＞0

D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆廣東省高三11月月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)。

已知：陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

pH

3．4

5．2

12.4

一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10－5，其飽和溶液中c(OH－)約為1×10-3mol·L-1。

請(qǐng)回答：

（1）寫出A與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）上述流程中兩次使用試劑X，推測(cè)試劑X是 （填以下字母編號(hào)）

A．水 B．氧化鋁 C．氨水 D．氫氧化鈉

（3）溶液D到固體E過(guò)程中需要控制溶液pH=13，如果pH過(guò)小，可能導(dǎo)致的后果是 。（任寫2點(diǎn)）

（4）寫出F→H的反應(yīng)離子方程式： 。

（5）證明H溶液的主要陰離子（Cl－除外）的方法是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高三上學(xué)期月考（三）化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分是FeO•Cr2O3）制備紅礬鈉的過(guò)程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO(s)+Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g)8Na2CrO4(s)+

2Fe2O3(s)+8CO2(g) ΔH<0

（1）請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。

（2）圖1、圖2表示上述反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線。由圖1判斷，反應(yīng)進(jìn)行至t2時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是____________________(用文字表達(dá))；

由圖2判斷，t2到t3的曲線變化的原因可能是________(填寫序號(hào))。

A．升高溫度 B．加了催化劑 C．通入O2 D．縮小容器體積

(3) 工業(yè)上可用上述反應(yīng)中的副產(chǎn)物CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，在容積固定的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，則下列圖像正確的是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江嘉興第一中學(xué)高三上學(xué)期能力測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

CuCl是難溶于水的白色固體，是一種重要的催化劑。工業(yè)上，由孔雀石（主要成分Cu(OH)2·CuCO3，含F(xiàn)eS、FeO和SiO2雜質(zhì)）制備CuCl的某流程如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A．H2O2將溶液1中Fe2+氧化為Fe3+，再通過(guò)控制pH轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去

B．SO32-將溶液3中的Cu2+還原，反應(yīng)得到CuCl

C．CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成

D．若改變?cè)噭┘尤腠樞�，將溶�?緩慢加入到含大量SO32-/CO32-的溶液中，同樣可制取CuCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是（ ）

A．原子半徑由小到大的順序?yàn)閅<Z<X<W

B．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

C．化合物YX、ZX2、WX3，中化學(xué)鍵的類型相同

D．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省溫州十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若你家的花生油不小心混入大量水，利用你所學(xué)的知識(shí)，最簡(jiǎn)便的分離方法是

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