Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.78 g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物，含有的陰離子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有的分子數(shù)為NA

C.1 mol Cu分別與足量的Cl2和S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA

D.1 mol·L1 FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故78g混合物的物質(zhì)的量為1mol，而兩者均由2個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故1mol混合物中含1mol陰離子即NA個(gè)，故A正確；

B、標(biāo)況下，CCl4為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C、Cu在氯氣中燃燒生成氯化銅，在硫蒸氣中燃燒生成硫化亞銅，1mol Cu分別與足量的Cl2和S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為2NA和NA，故C錯(cuò)誤；

D、未明確溶液的體積，無(wú)法判斷，故D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)晴】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。阿伏伽德羅常數(shù)的常見(jiàn)問(wèn)題和注意事項(xiàng)：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意同位素原子的差異；④注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑤注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是有Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒(méi)有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價(jià)鍵為4NA，1molP4含有的共價(jià)鍵為6NA等。