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下列有機物同分異構體數目判斷錯誤的是

選項

有機物

同分異構體數目

A

分子式為C5H12

3

B

分子式為C5H10且能使溴的四氯化碳溶液褪色

5

C

分子式為C4H10O且能與Na反應生成氫氣

4

D

分子式為C4H8O2且能與NaHCO3反應

3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三下學期考前練習化學試卷（解析版） 題型：實驗題

【實驗化學】

抗癌藥物是己烷雌酚白色粉末，難溶于水，易溶于乙醇，它的一種合成原理如下：

有關的實驗步驟為(實驗裝置見圖2)：

①向裝置A中依次加入沸石、一定比例的試劑X和金屬鈉．

②控制溫度300℃，使反應充分進行．

③向冷卻后的三頸燒瓶內加入HI溶液，調節(jié)pH至4～5．

④在裝置B中用水蒸氣蒸餾，除去未反應的試劑X．

⑤…

（1）裝置A中冷凝管由________端(填“a”或“b”)通入冷凝水．

（2）步驟③中反應的化學方程式為____________；

（3）裝置B在進行水蒸氣蒸餾之前，需進行的操作為___________，玻璃管的作用為_________________；

（4）當觀察到裝置B的冷凝管中____________________，說明水蒸氣蒸餾結束．

（5）進行步驟⑤實驗時，有下列操作(每項操作只進行一次)：

a．過濾； b．加入水進行反萃��；c．冷卻、抽濾，用水洗滌晶體；d．向三頸燒

瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液．正確的操作順序是_________(填字母)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都石室中學高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在t℃時AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是

A．在t℃時，AgBr 的 Ksp為4.9×10－13

B．在 t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數 K≈816

C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D．在 AgBr 飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都石室中學高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于溶液中的離子共存問題或者離子反應的說法中正確的是

A．c(Fe3+) =0.1mol·L -1的溶液中：K+、NH4+、CO32-、SO42-能共存

B．與Al反應產生H2的溶液中， NO3-、Na+ 、SO42- 、Fe2+一定不共存

C．NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2 ＋H2O===SO32-＋2HClO

D．用銅作電極電解NaCl溶液：2H2O＋2Cl－Cl2↑＋H2↑＋2OH－

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏石嘴山三中高三下四模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應系統同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有：

反應

過程

化學方程式

焓變△H

（kJ/mol）

正反應活化能Ea

（kJ/mol）

甲烷

氧化[

CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）

－802．6

125．6

CH4（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）

－322．0

172．5

蒸汽

重整

CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）

206．2

240．1

CH4（g）＋2H2O（g）＝CO2（g）＋4H2（g）

165．0

243．9

回答下列問題：

（1）反應CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）的△H= kJ/mol。

（2）在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應速率 甲烷氧化的反應速率（填大于、小于或等于）。

（3）對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質的量濃度（cB）也可表示平衡常數（記作KP），則反應CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）KP的表達式為 ；隨著溫度的升高，該平衡常數 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于 。

（5）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H2和CO物質的量分數的影響如下圖：

①若要達到H2物質的量分數>65%、CO的物質的量分數<10%，以下條件中最合適的是 。

A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9Mpa C．800℃，1.5Mpa D．1000℃，1.5MPa

②畫出600℃，0．1Mpa條件下，系統中H2物質的量分數隨反應時間（從常溫進料開始計時）的變化趨勢示意圖：

（6）如果進料中氧氣量過大，最終導致H2物質的量分數降低，原因是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三下最后一次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

[物質結構與性質]

已知碳元素能形成多種金屬碳化物，如碳化鈣，俗稱為電石。

（1）電石（CaC2）是用CaO與焦炭在電爐中加強熱反應生成的，寫出此反應的化學方程式 ，CaC2中含有化學鍵的類型為 ，C22－與N2互為等電子體，C22－的電子式可表示為 ，其中σ鍵和π鍵數目之比為 。

（2）已知MgO、CaO的熔點分別為2852℃、2614℃，分析熔點差異的原因是 。

（3）苯丙氨酸是一種重要的氨基酸，其結構如圖所示，分子中第一電離能最大的原子價電子排布式是 ，其中碳原子的雜化方式有 。

（4）已知CaF2晶體（如圖，Ca2＋處于面心）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德常數，相鄰的兩個Ca2＋的核間距為a cm，則CaF2的摩爾質量（M）可以表示為 g/mol。

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三下最后一次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結晶、灼燒，所得固體成分相同

B．1L 1mol/L的Na2S溶液中Na+與S2－數目總和小于3NA（NA表示阿伏加德羅常數）

C．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均增大

D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，因此Ksp(BaSO4)﹥Ksp(BaCO3)

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三第七次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．葡萄糖可用于合成葡萄糖酸鈣口服液

B．工業(yè)制普通玻璃的原料是石英、純堿、石灰石

C．月餅包裝盒中常放入生石灰或硅膠做干燥劑，鐵粉或硫酸亞鐵做抗氧化劑

D．原子利用率=期望產物的原子總數與生成物原子總數之比

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，高鐵酸鹽在堿性環(huán)境中比酸性環(huán)境中相對穩(wěn)定。工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

下列有關說法不正確的是

A．控制反應溫度30℃以下的原因是防止生成的K2FeO4發(fā)生分解

B．結晶過程中加入濃KOH溶液其作用是增大K＋濃度，促進K2FeO4晶體析出

C．濾液2中陽離子可通過焰色反應檢驗確定

D．濕法制備高鐵酸鉀，也可以在Fe(OH)3料漿中直接通入足量氯氣

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