19．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2�、�1s22s22p3�、�1s22s22p2�、�1s22s22p63s23p1　原子半徑④＞①＞③＞②
B．具有下列價(jià)電子排布式的原子中，①1s22s22p63s2；②1s22s22p63s23p1；③1s22s2 2p3；④1s22s22p4．第一電離能：③＞④＞①＞②
C．①Na、K、Rb�、贜、P、As�、跲、S、Se �、躈a、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④
D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能（kJ•mol-1）分別為738、1451、7733、10540、13630、17 995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X3+

分析 A．先判斷各元素名稱(chēng)，電子層越大原子半徑越大，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大，原子半徑越小；
B．同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅤA族3p能級(jí)為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；
C．同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減�。�
D．該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)+2價(jià)．

解答 解：A．核外電子排布：①1s22s22p63s23p2�、�1s22s22p3�、�1s22s22p2　④1s22s22p63s23p1，則①為Si、②為N、③為C、④為Al，電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小順序?yàn)椋孩埽劲伲劲郏劲�，故A正確；
B．具有下列價(jià)電子排布式的原子中，①1s22s22p63s2；②1s22s22p63s23p1；③1s22s2 2p3；④1s22s22p4，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅤA族3p能級(jí)為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能，③＞④＞②＞①，故B正確；
C．同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故①Na、K、Rb電負(fù)性依次減小，②N、P、As的電負(fù)性依次減小，③O、S、Se的電負(fù)性依次減小�、躈a、P、Cl的電負(fù)性依次增大，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④，故C正確；
D．該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)+2價(jià)，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子是X2+，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布、微粒半徑比較、電離能與電負(fù)性等，題目難度中等，注意理解電離能與元素化合價(jià)關(guān)系、同周期第一電離能發(fā)生突躍原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．10mol SO42-可表示為10NA SO42-，10mol S，40mol O，500mol e-，480mol質(zhì)子，所帶的電荷數(shù)為20NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物．某工廠(chǎng)以孔雀石為主要原料制備CuSO4•5H2O及納米材料G，主要步驟如下：

已知該條件下，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+沉淀完全．Fe3+、Fe2+、Cu2+開(kāi)始沉淀及完全沉淀的pH分別如下：
物質(zhì)開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Fe（OH）32.23.2
Fe（OH）27.69.6
Cu（OH）24.76.4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）孔雀石主要成分Cu2（OH）2CO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑．
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．要檢驗(yàn)其中的Fe2+應(yīng)選擇下列試劑中的a（填序號(hào)）．
a．KMnO4         b．NaOH          C．H2O2          d．KSCN
（3）試劑①是一種氧化劑，加入該氧化劑的作用是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+（以便在Cu（OH）2沉淀之前，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe（OH）3沉淀完全）；
（4）向溶液B中加入試劑②的化學(xué)式為CuO或Cu（OH）2或CaCO3 或Cu2（OH）2CO3．
（5）氣體E和氣體F應(yīng)該先通入CaCl2溶液中的是NH3（填化學(xué)式）．寫(xiě)出制備G和H的化學(xué)反應(yīng)方程式2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2NH4Cl．
（6）欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-還原為Mn2+，則該反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．取A溶液20.00mL，用去0.0240mol/L KMnO4溶液16.00mL時(shí)，恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)，則A溶液中Fe2+濃度為0.0960mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料，可用不同的方法制得硫酸銅．
Ⅰ．將適量濃硝酸分多次加到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示），把硫酸銅晶體用小火慢慢加熱即得無(wú)水硫酸銅．
（1）圖1分液漏斗內(nèi)裝的液體是濃硝酸．圖2是圖1的改進(jìn)裝置，與圖1相比，圖2裝置的明顯優(yōu)點(diǎn)是防止倒吸、有害氣體能被完全吸收．
（2）用制得的無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)?zāi)畴p氧水中是否含水時(shí)，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍(lán)外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，對(duì)此你有何猜想銅離子對(duì)雙氧水分解有催化作用．．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與銅反應(yīng)，以進(jìn)一步制取少量NaHSO3，實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示：
請(qǐng)回答：
（3）實(shí)驗(yàn)中取一定量Cu片和一定量濃H2SO4放在圓底燒瓶中共熱，至反應(yīng)結(jié)束后，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的CuO，過(guò)濾后將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）．某小組同學(xué)采用加熱法測(cè)定該晶體里結(jié)晶水x的值．
①請(qǐng)寫(xiě)出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
②加熱法測(cè)定該晶體里結(jié)晶水x的值，結(jié)晶水完全失去的判斷方法是兩次稱(chēng)量不超過(guò)0.1g；
③如表是三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值
坩堝質(zhì)量坩堝與晶體總質(zhì)量加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
11.7g23.3g19.7g
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出x的實(shí)測(cè)值為4．
（4）下列說(shuō)法正確的是bd（填序號(hào)）．
a．甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、長(zhǎng)頸漏斗、圓底燒瓶
b．KMnO4溶液用于尾氣處理
c．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說(shuō)明無(wú)NaHSO3產(chǎn)生
d．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說(shuō)明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3
e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說(shuō)明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．以海綿銅（主要成分為銅和氧化銅）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)氧化亞銅的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溶解時(shí)硫酸濃度一般控制在0.25mol•L-1，配制1000mL此硫酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g•cm-3濃硫酸13.6mL．
（2）海綿銅中銅溶解時(shí)，只生成兩種鹽，該反應(yīng)的離子方程式為4Cu+NO3-+10H+=4Cu2+↓+NH4++3H2O．
（3）溶解時(shí)需要控制溫度在60～70℃，原因是溫度低溶解速度慢、溫度過(guò)高銨鹽分解．
（4）水洗時(shí)，不能（填“能”或“不能”）用pH=2的硝酸代替pH=2的硫酸，理由是pH=2的硝酸會(huì)與產(chǎn)品CuCl發(fā)生反應(yīng)．
（5）還原、氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2SO3+2CuSO4+2NH4Cl+H2O=2（NH4）2SO4+2CuCl↓+H2SO4，亞硫酸銨要適當(dāng)過(guò)量，原因可能是提高Cu2+的還原速率，同時(shí)可以防止生成Cu+被空氣氧化（答一點(diǎn)即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物品或設(shè)備：
①水泥路橋�、陂T(mén)窗玻璃　③水晶項(xiàng)鏈 ④石英鐘表�、莠旇骤C　⑥硅太陽(yáng)能電池�、吖鈱�(dǎo)纖維  ⑧計(jì)算機(jī)芯片．
所用材料為SiO2或要用到SiO2的是（　�。�
A．①②③④⑤⑦B．全部C．③④⑤⑦⑧D．①②⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖象相符的是（　�。�
A．②溫度對(duì)反應(yīng)的影響B．④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
C．①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（p2＞p1）D．③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究SO2的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)前，裝置內(nèi)空氣已排盡）：
已知：硫酸的沸點(diǎn)是338℃，酒精燈可加熱至400℃以上．
主要實(shí)驗(yàn)步驟：
①加熱試管A直到B、D中均出現(xiàn)大量白色沉淀，熄滅酒精燈；
②將Cu絲上提離開(kāi)液面；
③從導(dǎo)管F口向裝置中通入空氣一段時(shí)間．
（1）試管A中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）試管B中出現(xiàn)白色沉淀的原因是蒸發(fā)出的硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇．
（3）試管C中溶液褪色，說(shuō)明SO2具有還原性（填“漂白性”或“氧化性”或“還原性”），
請(qǐng)將該反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：
2MnO4-+5SO2+2H2O=Mn2++5SO42-+4H+
（4）試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O．
（5）下列敘述正確的是acd．
a．上下移動(dòng)銅絲可控制生成SO2的量
b．為確認(rèn)有CuSO4生成，可向試管A中加水，觀(guān)察顏色
c．步驟③可使裝置中殘留氣體完全被吸收，避免污染空氣
d．熄滅酒精燈后，B中的液體不會(huì)倒吸，因?yàn)榭諝饪山?jīng)導(dǎo)管F進(jìn)入試管A，使壓
強(qiáng)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在下列物質(zhì)中：①碘②燒堿③NaCl④干冰⑤氯化氫⑥Na2O2．用序號(hào)填寫(xiě)下列空白：
（1）既含有離子鍵又含有非極性鍵的化合物是⑥；
（2）僅含有離子鍵的化合物是③；
（3）僅含有共價(jià)鍵的單質(zhì)是①④⑤．

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同步練習(xí)冊(cè)答案