【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖裝置可以制備四氯化錫(部分夾持裝置已略去)。
有關信息如下表:
化學式 | ||
摩爾質量() | 190 | 261 |
熔點 | 246 | -33 |
沸點 | 652 | 144 |
其他性質 | 無色晶體,易氧化 | 無色液體,易水解 |
回答下列問題:
(1)裝置甲中儀器的名稱為_____________。
(2)用裝置甲制取氯氣,被還原為,該反應的離子方程式為___________。
(3)將如圖裝置連接好,先檢查裝置氣密性,再慢慢滴入濃鹽酸,待觀察到___________(填現(xiàn)象)后,開始加熱裝置丁,錫熔化后適當增大氯氣流量,繼續(xù)加熱裝置丁,此時繼續(xù)加熱裝置丁的目的是:①促進氯氣與錫反應;②_________________________。
(4)如果缺少裝置乙,可能發(fā)生的副反應的化學方程式為_______________;裝置己的作用是______(填字母代號)。
A.除去未反應的氯氣,防止污染空氣
B.防止空氣中氣體進入裝置戊
C.防止水蒸氣進入裝置戊的試管中使產物水解
D.防止空氣中進入裝置戊的試管中使產物氧化
(5)某同學認為丁裝置中的反應可能產生雜質,以下試劑中可用于檢測是否產生的是______(填字母代號)。
A. 溶液 B. 溶液(滴有溶液) C. 溶液
(6)反應中用去錫粒,反應后在戊裝置的試管中收集到,則的產率為_____(保留3位有效數(shù)字)。
【答案】蒸餾燒瓶 === 丁裝置內充滿黃綠色氣體 使氣化,利于從混合物中分離出來 = AC B 88.1%
【解析】
本實驗的目的是制備四氯化錫,故先制備、凈化氯氣。為防止氯氣污染空氣,在主體反應后需進行尾氣處理、并分離提純獲得產品。圍繞這一思路解答相關問題。
(1)裝置甲中儀器為蒸餾燒瓶。
(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣時,被還原為,Cl-被氧化為Cl2,離子方程式為 === 。
(3)為在裝置丁中制得四氯化錫,必須在裝置甲中生成的氯氣進入并充滿裝置丁后,開始加熱裝置丁。為提高四氯化錫的產率,減少副產品氯化亞錫的生成,錫熔化后適當增大氯氣流量,繼續(xù)加熱裝置丁,以①促進氯氣與錫反應;②使氣化從混合物中分離出來。
(4)裝置乙中的飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl雜質,則缺少裝置乙,裝置丁中發(fā)生副反應=;
蒸氣在裝置戊中被冷凝成液體,未反應的氯氣被裝置己中的堿石灰吸收,不會污染空氣;從表中信息知易水解,則制備、收集的裝置內不能有水進入,裝置己的另一作用是防止水蒸氣進入裝置戊的試管中使產物水解,選擇AC。
(5)要檢驗產品中是否混有雜質,應檢驗是否存在Sn2+,可利用其還原性檢驗。樣品中加入滴有的溶液,若紅色褪去則含有,B合理。溶液能氧化Sn2+,但無明顯現(xiàn)象;溶液與、都反應,生成白色沉淀,A、C均不合理。
(6)n(Sn)=1.19g/119g·mol-1=0.01mol,理論產量n(SnCl4)=0.01mol。實際產量n(SnCl4)=2.3g/261g·mol-1=0.00881mol,的產率=(0.00881mol/0.01mol)×100%=88.1%。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關熱化學方程式如下:
6FeO(s) + CO2(g) = 2Fe3O4(s) + C(s) △H= —76.0kJ/mol
C(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g) △H= + 113.4kJ/mol
寫出FeO(s)和H2O(g)生成Fe3O4(s)和H2(g)的熱化學方程式________。
(2)如圖為1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成NO(g)和CO2(g)過程中的能量變化示意圖。已知E1=134 kJ·mol-1,E2=368 kJ·mol-1(E1、E2為反應的活化能)。
若在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,則E1、ΔH的變化分別是________、________(填“增大”、“減小”或“不變”);該反應放出的熱量為__________kJ。
(3)若反應SO2(g)+I2(g)+2H2O(g) ═ H2SO4(l)+2HI(g)在150 ℃下能自發(fā)進行,則ΔH____________ 0 (填“大于”、“ 小于”或“大于或小于都可”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將適量的甲苯加到汽油中可以改善汽油的抗爆性能。如果要使甲苯完全燃燒,甲苯蒸氣與空氣的體積比應該約為
A. 1:9 B. 1:11 C.1:26 D. 1:45
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮是植物體內蛋白質、葉綠素的重要組成元素,氮肥能促進農作物的生長。氨是生成氮肥的原料;卮鹣铝袉栴}:
(1)氮氣的電子式________________ ,氨的結構式__________________;
(2)氨水顯堿性,寫出氨水的電離方程式___________________________________________;
(3)氨催化氧化生成NO是工業(yè)制硝酸的反應之一,寫出該反應的化學方程式:________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列裝置能達到實驗目的的是
選項 | A | B | C | D |
實驗裝置 | ||||
實驗目的 | 探究Na2CO3和NaHCO3溶解度的相對大小 | 用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的稀硫酸 | 檢驗蔗糖與濃硫酸反應產生的CO2 | 驗證鎂和稀鹽酸的反應的熱效應 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大,A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見物質,其中A是四元化合物,C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,D具有漂白性,E是單質。各物質之間存在如圖轉化關系(部分產物未標出)。下列說法不正確的是( )
A. 簡單離子半徑大小關系:Y>Z>RB. 簡單陰離子的還原性:W>Y>Z
C. 氫化物的沸點:Z>Y>XD. C和E反應生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應之一
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化工試劑,遇水劇烈水解。實驗室可由氮氣和鈣加熱制得氮化鈣,實驗裝置如下圖(省略部分固定裝置)。
(1)氮化鈣中所含的化學鍵有(填“共價鍵”或“離子鍵”)_________。
(2)球形干燥管中的干燥劑可選用(至少寫一種)_________,結合化學方程式解釋其作用_________。
(3)制備過程中末端導管必須始終插入試管A的水中,目的是①便于觀察N2的流速;②_________。
(4)制備氮化鈣的操作步驟:①按圖示連接好實驗裝置;②_________;③打開活塞K并通入N2;④點燃酒精燈,進行反應;⑤反應結束后,熄滅酒精燈,繼續(xù)通N2,使裝置冷卻至室溫;⑥拆除裝置,取出產物。
(5)上述步驟中③和④_________(填“能”或“不能”)交換,理由是_________。
(6)氮氣不足會影響實驗制得Ca3N2的純度。為測定氮化鈣的純度,實驗結束后取一定量的固體混合物于足量水中,微熱使氣體完全逸出,收集到氣體共6.72 L(已折算到標準狀況),將該氣體通入裝有足量灼熱CuO的硬質玻璃管中充分反應,測得硬質玻璃管中固體質量減輕6.4 g。則Ca3N2的純度為_________(用百分數(shù)表示,保留一位小數(shù))(注:氨氣能被灼熱氧化銅氧化,生成一種對環(huán)境無污染氣體)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】近段時間,全國范圍內的霧霾天氣嚴重影響了人們的身體健康,環(huán)境問題越來越受到人們的重視。汽車尾氣中含有較多的NO和CO,兩種氣體均會使人體中毒。處理大氣中的污染物,打響“藍天白云”保衛(wèi)戰(zhàn)是當前的重要課題
請回答下列問題
(1)一氧化碳、氫氣既是重要的能源,也可以催化還原NO等消除污染,還可以在一定條件下制取CH3OH。
已知:①N2(g)+O2(g)===2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1;
②2H2(g)+ O 2(g)===2H2O(1) △H=-571.6kJ·mol-1;
③H2O(g)===H2O(1) △H=-44kJ·mol-1。
寫出H2與NO反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式:______________________。
(2)CO可用于合成甲醇,反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO和20molH2,在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇,改變條件,測得CO的平衡轉化率與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。則該反應的△H___________0(填“>”或“<”)。若達到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時平衡常數(shù)K=___________,此時容器的體積為___________L。
(3)工業(yè)上采用加壓條件下,在含冷卻裝置的吸收塔中,以去離子水為吸收劑吸收NO,得到40%的硝酸。原理如下:
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-114 kJ/mol
3NO2(g)+H2O(l)2 HNO3(aq)+ NO(g) △H=-69 92 kJ/molo
采用降溫操作的兩個原因是_________________________________。
(4)利用電解原理也可以處理工廠煙氣。如圖為工業(yè)生產模擬裝置。其中A、B為多孔電極(外接電源未畫出),則A為___________極(填“正”“負”“陰”或“陽”),電極反應式為______________________。Ⅹ溶液中溶質的成分為___________(填化學式)。
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